下列有關資源的開發(fā)利用說法正確的是（　�。�
A、從海帶中提取碘單質(zhì)的過程一定涉及氧化還原反應
B、從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可制備Na和Cl2
C、天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源
D、Cu、Al、Hg可以分別用熱還原CuO
考點：海水資源及其綜合利用
專題：元素及其化合物
分析：A．海帶中碘元素以碘離子形式存在，將化合態(tài)元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)一定發(fā)生氧化還原反應；
B．電解氯化鈉溶液得到氯氣、NaOH和氫氣；
C．乙醇屬于可再生能源，水煤氣屬于二次能源；
D．活潑金屬采用電解法冶煉，Hg可以采用熱分解法冶煉．
解答： 解：A．海帶中碘元素以碘離子形式存在，將化合態(tài)元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)過程中一定有電子轉(zhuǎn)移，所以一定發(fā)生氧化還原反應，故A正確；
B．電解氯化鈉溶液得到氯氣、NaOH和氫氣，電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，故B錯誤；
C．天然氣屬于化石能源，不能再生，乙醇屬于可再生能源，通過微生物的發(fā)酵可以生成，水煤氣屬于二次能源，工業(yè)用碳和水反應生成，屬于煤的氣化，故C錯誤；
D．Al屬于活潑金屬采用電解氧化鋁方法冶煉，Cu采用熱氧化還原法冶煉，Hg可以采用熱分解法冶煉，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查較綜合，涉及金屬的冶煉、氧化還原反應等知識點，會根據(jù)金屬活潑性強弱確定冶煉方法，會區(qū)分一次能源、二次能源，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把質(zhì)量相等的Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、分別裝入三個氣球中，將氣球分別綁在三個盛有足量鹽酸的試管上，將試劑同時倒入試管中，則反應放出CO2最慢的是
 
，氣球最先脹大的是
 
，消耗鹽酸最多的是
 
，最后氣球脹得最小的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol/L0.10.20
平衡濃度/mol/L0.050.050.1
下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B、反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1 6
C、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D、改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；
④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)．
請完成下列問題：
（1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有
 
；蒸餾時碎瓷片的作用是
 
．
（2）步驟②中反應的離子方程式為
 
．
（3）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應的化學方程式
 
．
反應中
 
（寫化學式）是氧化劑．1mol氧化劑在反應中得到
 
mol電子．
（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是
 
．（填序號）
A．鹽酸            B．酒精            C．乙酸            D．苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
 Si3N4（s）+12HCl（g）△H=akJ/mol．一定條件下，在密閉恒容的容器中發(fā)生上述反應．下列說法正確的是（　�。�
A、v逆（N2）=3v正（H2）能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)
B、其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動
C、若加入合適的催化劑，反應速率增大，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D、其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小，則小于0

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列論述中不正確的是（　�。�
A、18gNH4+含有的電子數(shù)為10NA
B、NA個H2SO4分子和NA個H3PO4分子的質(zhì)量比為1：1
C、3.9g K變?yōu)镵+時，失去的電子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，O2所含的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

A，B，C，D，E五種溶液分別是NaOH溶液，NH3?H2O溶液，CH3COOH溶液，HCl溶液，NH4HSO4溶液中的一種，常溫下進行下列實驗．
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol?L-1xLB溶液、0.001mol?L-1yLD溶液充分反應后溶液呈中性，x、y大小關系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液，pH（A）＜PH（E）；
③濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題
（1）D是
 

（2）c（OH-）和體積均相等的兩份溶液A和E，分別與鋅粒反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是
 

①反應所需要的時間：E＞A
②開始反應時的速率：A＞E
③參加反應的鋅粉的物質(zhì)的量：A=E
④反應過程的平均速率：E＞A
⑤A溶液中有鋅粉剩余
⑥E溶液中有鋅粉剩余
（3）室溫下，向0.01mol?L-1的C溶液中滴加0.01mol?L-1的D溶液至中性，得到的溶液中所有粒子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 

（4）常溫下，將0.1mol?L-1的E溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 

A．c（H+）   B.
c(H+)
c(E)
   C．c（H+）?c（OH-） D.
c(OH-)
c(H+)

（5）25℃時，已知某些物質(zhì)的電子平衡常數(shù)如下表
 化學式 CH3COOH H2CO3 HClO
 電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		 3.0×10-8
則：物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L-1的下列四種溶液：a．Na2CO3溶液，b．NaClO溶液 c．CH3COONa溶液，d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序是
 
（用字母表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于平衡體系，mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）+Q有下列判斷，其中正確的是（　�。�
A、若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n＞p+q
B、若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C、若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b），則m+n=p+q
D、溫度不變時，若壓強增大至原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的
1
2
要�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

漂白粉具有漂白作用和消毒作用．某校興趣小組擬選用如下裝置制各少量漂白粉．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為
 
（填儀器接口的字母編號）
（2）制取漂白粉的化學方程式是
 
．
（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：
①HCl氣體的存在對有效成分的影響；②溫度較高時，氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2．為避免②的發(fā)生，可采取的措施是
 
．
（4）實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，溶液中入和酚酞后顯紅色，一會又變成無色，該同學據(jù)此判斷，上述實驗制取的漂白粉成分是Ca（OH）2、Ca（ClO）2．該同學的判斷不正確，原因是
 
．
（5）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分長期保存的漂白粉、新制的漂白粉，寫出簡要實驗步驟及觀察到的現(xiàn)象
 
．

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