Question

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量．
（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出

 

熱量．
（2）用0.1molBa（OH）₂配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)放出

 

熱量．
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量

 

（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是

 

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為3265kJ/mol，寫出苯（l）燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量即可；
（2）0.1mol Ba（OH）₂與足量的稀硝酸反應(yīng)生成0.2mol水，根據(jù)H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)，電離時(shí)會(huì)吸收熱量；
（4）依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量書寫．

解答： 解：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，
（1）20gNaOH即0.5mol氫氧化鈉配成稀溶液后，氫氧根離子的濃度是0.5mol，和足量的酸之間反應(yīng)會(huì)生成0.5mol水，所以放出熱量為0.5×57.3kJ=28.65kJ，
故答案為：28.65KJ；
（2）由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，而0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)可得0.2molH₂O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.2=11.46KJ，
故答案為：11.46KJ；
（3）醋酸的物質(zhì)的量=0.5L×2mol/L=1mol，NaOH的物質(zhì)的量=20.0L×0.10mol/L=2mol，醋酸完全反應(yīng)，生成水約是1mol，由于醋酸是弱電解質(zhì)，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用含1mol CH₃COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，
故答案為：小于；醋酸是弱酸，在反應(yīng)過(guò)程中因電離會(huì)吸收能量，使測(cè)得反應(yīng)熱減�。�
（4）已知苯的燃燒熱為3265kJ/mol，所以苯的燃燒熱化學(xué)方程式為：
C₆H₆（l）+

15

2

O₂（g）→6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3265kJ/mol，
故答案為：C₆H₆（l）+

15

2

O₂（g）→6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3265kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的計(jì)算及熱化學(xué)方程式書寫，題目難度不大，注意把握中和熱概念：①應(yīng)是稀溶液，②生成水為1mol，③發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)是氫離子與氫氧根反應(yīng)生成水，④注意理解弱電解質(zhì)、濃溶液對(duì)中和熱的影響，注意熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱和方程式的系數(shù)成正比．