某實驗小組設計用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因是．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是．
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見下表）．

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）/℃	溫差（t2-t1）/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容c=4.18×10^-3kJ/（g?℃），則寫出該反應的熱化學方程式△H值保留到小數(shù)點后1位）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會比（2）測出的△H（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是．
（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸后再用溫度計測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱△H會（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

將一定量的乙烯和乙烷的混合氣體通過足量的溴水，溴水增重8.4g，將所得氣體燃燒后的產物通過濃硫酸增重5.4g，求原混合氣體中乙烷的體積分數(shù)．

Ⅰ．化學課上老師演示了如圖的實驗：
實驗時，將兩氣球內的NaHCO₃和Na₂CO₃同時倒入試管中．已知鹽酸是足量的，且整套裝置氣密性良好，回答下列問題：
（1）實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是：．
（2）實驗結束后，（填A或B）試管的氣球大，大小氣球（包含試管） 體積之比約為（填最簡單整數(shù)比）．
Ⅱ．當甲同學用手觸摸上述試管時，意外發(fā)現(xiàn)A試管變冷，而B試管發(fā)熱，他把這個發(fā)現(xiàn)告訴了同桌乙同學，并由此得出結論：NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應．乙同學卻對此結論卻持懷疑的態(tài)度．為此，兩位同學在課外活動中繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：

序號	試劑1	試劑2	混合前 溫度	混合后溫度
①	35mL水	2.5g NaHCO3固體	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2Na2CO3固體	20℃	24.3℃
③	35mL稀鹽酸	含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀鹽酸	含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀鹽酸	2.5gNaHCO3固體	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀鹽酸	3.2g Na2CO3固體	20℃	25.1℃

請你幫助填寫相關內容：
（1）該研究報告的題目是《》．
（2）該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為和．
（3）實驗①和②的目的是．
（4）通過上述實驗可得出的結論是：．

在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是（　�。�

某同學稱取9.00g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率．其程序如下：

試回答下列問題：
（1）各步加入的試劑為：A，B，C．
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以，其理由是．
（3）寫出淀粉水解的方程式．
（4）當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是．[已知葡萄糖與Cu（OH）₂反應的化學方程式為：CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₂OH（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O]．

實驗探究是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑．下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗結論
①氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色	氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

實驗名稱：鹵素單質的氧化性強弱比較
實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙．
請回答：
（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是．
（2）CCl₄在實驗中所起的作用是．
（3）該同學的實驗設計不足之處是，改進的辦法是．

下列實驗基本操作或說法正確的是（填寫序號）
A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸
B、為了有效地除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可先加入NaOH，再加入BaCl₂，最后加入Na₂CO₃，將沉淀過濾后，再用HCl調整溶液至中性
C、石蕊試紙或PH試紙使用前都應用蒸餾水潤濕
D、稀釋濃硫酸時，應將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌
E、容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制一定物質的量濃度的硫酸溶液無影響
F、將飽和FeC1₃溶液滴加沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；
G、乙酸乙酯制備收集完畢，分液時，直接將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出
H、在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒．

（1）實驗室用水解法制備氫氧化鐵膠體，將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水加熱到溶液呈紅褐色，請寫出反應的化學方程式．
（2）Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反應后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^- 全部轉化為沉淀，將反應容器內水分蒸干，最后得到白色固體29.0g，原混合物中Na₂CO₃的質量是g．

已知尿素的結構式為：尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學式為[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃．
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是；電負性由大到小順序是．
（2）尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是、．
（3）NH₄⁺中H-N-H鍵角比NH₃中H-N-H鍵角大，原因為．
（4）美國科學家合成了結構呈“V”形的N₅⁺，已知該離子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構．則有關該離子的下列說法中正確的是．
A．每個N₅⁺中含有35個質子和36個電子    
B．該離子中有非極性鍵和配位鍵
C．該離子中含有2個π鍵                   
D．與PCl₄⁺互為等電子體
（5）[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃中H₂NCONH₂與Fe（Ⅲ）之間的作用力是．
FeCl₃溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是．
KSCN中的陰離子與CO₂互為等電子體，該陰離子的電子式是．

下列敘述正確的是（　�。�
①配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對
②價電子排布式為ns²的原子屬于ⅠA或ⅡA族元素
③Ge是ⅣA族的一個主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s²4p²，屬于P區(qū)元素
④非極性分子往往是高度對稱的分子，比如BF₃，PCl₅，H₂O₂，CO₂這樣的分子
⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄?5H₂O都存在配位鍵
⑥AgCl是一種白色的沉淀，不溶于硝酸、濃硫酸、燒堿溶液，卻能溶于氨水中
⑦熔融狀態(tài)的HgCl₂不能導電，HgCl₂的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，從不同角度分類HgCl₂是一種共價化合物、非電解質、鹽、分子晶體
⑧氨水中大部分NH₃與H₂O以氫鍵（用“…”表示）結合成NH₃?H₂O分子，根據(jù)氨水的性質可知NH₃?H₂O的結構式為