Question

下列實(shí)驗(yàn)基本操作或說法正確的是

 

（填寫序號）
A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸
B、為了有效地除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可先加入NaOH，再加入BaCl₂，最后加入Na₂CO₃，將沉淀過濾后，再用HCl調(diào)整溶液至中性
C、石蕊試紙或PH試紙使用前都應(yīng)用蒸餾水潤濕
D、稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌
E、容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無影響
F、將飽和FeC1₃溶液滴加沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；
G、乙酸乙酯制備收集完畢，分液時，直接將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出
H、在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價

專題：

分析：A．50ml的量筒精確到1ml；
B．根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進(jìn)行分析；
C．pH不能事先濕潤；
D．將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌；
E．容量瓶中含有少量蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；
F．制備氫氧化鐵膠體時，選用氯化鐵飽和溶液，若氯化鐵濃度過低，不利于氫氧化鐵膠體的形成．不能用玻璃棒攪拌，防止膠體聚沉；
G．應(yīng)先放出下層液體；
H．溶解時為加快溶解、過濾時為防止液體外灑、沖破濾紙而引流、蒸發(fā)時為防止液體濺出都要使用玻璃棒．

解答： 解：A．50ml的量筒精確到1ml，無法量取5.2ml稀硫酸，故A錯誤；
B．鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)榧舆^量的NaOH溶液，加過量的BaCl₂溶液，加過量的Na₂CO₃溶液，過濾，加適量的鹽酸，故B正確；
C．pH不能事先濕潤，以免引起誤差，潤濕pH試紙相當(dāng)于稀釋了溶液，故C錯誤；
D．稀釋濃硫酸時，不能將水加入濃硫酸，正確方法是將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，故D錯誤；
E．容量瓶中含有少量蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則濃度不變，故E正確；
F．制備氫氧化鐵膠體時，選用氯化鐵飽和溶液，若氯化鐵濃度過低，不利于氫氧化鐵膠體的形成不能用玻璃棒攪拌，防止膠體聚沉，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時應(yīng)立即停止加熱，如繼續(xù)加熱會導(dǎo)致膠體聚沉，故F錯誤；
G．應(yīng)先放出下層液體，再倒出上層液體，故G錯誤；
H．在粗鹽溶解過程中，用玻璃棒攪拌，加速食鹽溶解；在過濾時，用玻璃棒引流；在蒸發(fā)過程中，用玻璃棒攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺，故H正確．
故答案為：BEH．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)、分離、提純、制備等知識，側(cè)重于學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和評價能力的考查，難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)的操作方法和注意事項(xiàng)．