某溫度下，將2mol A和2.8mol B充入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+B（g）?2C（g）+D（s），5min后達(dá)到平衡．平衡時A為1.6mol，放出的熱量為Q．在t₀時刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c（A）為0.6mol/L．
（1）5min內(nèi)用B表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為．
（2）該溫度下，此可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
（3）a的值為．
（4）下列說法一定能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
①單位時間里每生成1molB的同時消耗了2mol的C
②D的物質(zhì)的量不再變化
③混合氣體的密度不再變化
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑤體系的壓強(qiáng)不再變化
（5）該溫度下，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請?jiān)诳崭裰刑钊霟崃浚ê琎的表達(dá)式表示）

起始 n（A）/mol	起始 n（B）/mol	起始 n（C）/mol	起始 n（D）/mol	達(dá)到平衡時放出（或吸收）的熱量
0	1.6	8	足量

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下．

（1）雙氧水的結(jié)構(gòu)式為：；Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是（填化學(xué)式）．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是．
（3）A的化學(xué)式是，裝置Ⅲ中A在極區(qū)產(chǎn)生．
（4）ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl₂，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl₂的原因．
（5）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量（填相同、不相同或無法判斷）

下列物質(zhì)的鑒別方法正確的是（　　）

有一包白色固體，可能含有Na₂CO₃、KNO₃、KCl、BaCl₂和CuSO₄，按下列步驟做實(shí)驗(yàn)．
①將該固體溶于水得無色溶液．
②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）一定存在的物質(zhì)是．
（2）一定不存在的物質(zhì)是．
（3）可能存在的物質(zhì)的是．
（4）鑒別可能存在的物質(zhì)中的陽離子的實(shí)驗(yàn)操作名稱是；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：．

暑假，同學(xué)們在幫老師整理實(shí)驗(yàn)室時，發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進(jìn)行了如下探究：
（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3．	．
可能是   ．	暑假氣溫較高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出．

經(jīng)過反復(fù)思考，同學(xué)們認(rèn)為白色粉末還可能是和的混合物．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO₃的結(jié)論．乙同學(xué)查閱了溶解性表（如表），認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是

	OH-	Cl-	CO32-	NO3-
Ca2+	微	溶	不	溶

為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)，請完成表中實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí) 驗(yàn) 步 驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)  論
取上述試管中的上層清液，滴加1～2酚酞試液．
往上述試管中殘留的固體中加入稀鹽酸．	．	白色粉末中   （選填“有”或“無”）CaCO3．

（3）交流與反思：
通過上述實(shí)驗(yàn)的探究，同學(xué)們向?qū)嶒?yàn)室提出保存、使用易變質(zhì)的溶液時的下列建議，合理的是（選填序號）．
A．禁止使用這種試劑        B．使用前臨時配制       C．密封保存．

（1）醫(yī)療上常用濃度75%的某有機(jī)物水溶液作皮膚消毒液．該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）常溫下溶液中Cu²⁺穩(wěn)定，Cu⁺易在酸性條件下發(fā)生：2Cu⁺

H+  .

Cu+Cu²⁺大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：CuI、CuCl、CuH等．
①在CuCl₂溶液中逐滴加至過量的KI溶液可能發(fā)生：
（i）2Cu²⁺+4I^-═CuI↓（白色）+I₂
（ii）2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓（白色）+I₂
為便于觀察到產(chǎn)物顏色，可以加入的最佳試劑為（填序號）．
A．SO₂       B．苯        C．NaOH       D．乙醇
②一定條件下，在CuSO₄溶液中加入NH₅，反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
（i）已知NH₅中所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．NH₅是（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（ii）寫出CuH在過量稀硫酸中有氣體生成的離子方程式．
（3）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN^-）c（Na⁺）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是．
（4）在25℃時，將c mol?L^-1的醋酸溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含b、c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)Ka=．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）

下列敘述正確的是（　　）

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為；
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=；
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c（M）=c（N）=b mol?L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為．（已知√0.5=0.5）
（5）T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是
 
A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v（X）=0.3mol/（L?min）
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)．

已知2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1，500⁰C時將2mol SO₂和1molO₂裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t₁）時達(dá)到平衡．如圖1所示：請回答下列問題：
（1）用O₂表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為．計(jì)算500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，
（2）圖1表示該反應(yīng)在時刻t₁達(dá)到平衡后，求平衡時O₂的轉(zhuǎn)化率，時刻t₂因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖1中時刻t₂發(fā)生改變的條件可能是（寫一個即可）．
（3）在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2mol，達(dá)平衡后設(shè)SO₂的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程．（不必求出x）
（4）某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=800，則該溫度500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）若反應(yīng)2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示：則t₂時平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；若t₄時減小反應(yīng)物濃度，t₅時達(dá)到平衡，t₆時增大壓強(qiáng)，t₈時使用催化劑．請?jiān)趫D2中畫出t₄～t₆時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線．