Question

（1）醫(yī)療上常用濃度75%的某有機(jī)物水溶液作皮膚消毒液．該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是

 

．
（2）常溫下溶液中Cu²⁺穩(wěn)定，Cu⁺易在酸性條件下發(fā)生：2Cu⁺

H+  .

Cu+Cu²⁺大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：CuI、CuCl、CuH等．
①在CuCl₂溶液中逐滴加至過量的KI溶液可能發(fā)生：
（i）2Cu²⁺+4I^-═CuI↓（白色）+I₂
（ii）2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓（白色）+I₂
為便于觀察到產(chǎn)物顏色，可以加入的最佳試劑為

 

（填序號）．
A．SO₂       B．苯        C．NaOH       D．乙醇
②一定條件下，在CuSO₄溶液中加入NH₅，反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
（i）已知NH₅中所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．NH₅是

 

（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（ii）寫出CuH在過量稀硫酸中有氣體生成的離子方程式

 

．
（3）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN^-）

 

c（Na⁺）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是

 

．
（4）在25℃時(shí)，將c mol?L^-1的醋酸溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含b、c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)Ka=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：信息給予題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醫(yī)療上常用濃度為75%的某有機(jī)物水溶液作皮膚消毒液為乙醇溶液或酒精溶液；
（2）①碘水的顏色影響白色沉淀的觀察，可以選用萃取劑把碘萃取出來；
②（i）NH₅在所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明NH₅是由NH₄⁺和H^-組成的離子化合物；
（ii）CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H^-失電子，硫酸中H⁺得電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣，酸性溶液中存在2Cu⁺=Cu²⁺+Cu；
（3）從溶液電中性的角度比較離子濃度大��；
（4）根據(jù)電荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液顯中性時(shí)c（OH^-）=c（H⁺），故c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），根據(jù)溶液的pH值計(jì)算溶液中c（H⁺），根據(jù)鈉離子濃度計(jì)算c（CH₃COO^-），利用物料守恒計(jì)算溶液中c（CH₃COOH），溶液中存在平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，代入CH₃COOH的電離常數(shù)表達(dá)式計(jì)算．

解答： 解：（1）醫(yī)療上常用濃度為75%的某有機(jī)物水溶液作皮膚消毒液為乙醇溶液或酒精溶液，有機(jī)物為CH₃CH₂OH，故答案為：CH₃CH₂OH；
（2）①碘水是棕褐色的影響白色沉淀的觀察，可以用苯把碘單質(zhì)萃取出來，由于酒精與水以任意比例混溶，因此不能做萃取劑，故答案為：B；
②（ i）NH₅在所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明NH₅是由NH₄⁺和H^-組成的離子化合物，故答案為：離子化合物；
（ ii）CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H^-失電子硫酸中H⁺得電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣，酸性溶液中2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，故離子方程式為：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑
故答案為：2CuH+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂↑；
（3）該溶液顯堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)溶液電中性原則可知c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）＞c（CN^-），
故答案為：＜；因?yàn)閏（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），溶液顯堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）；
（4）根據(jù)電荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液顯中性時(shí)c（OH^-）=c（H⁺），故c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），溶液中c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=

1

2

×bmol?L^-1=

b

2

mol?L^-1，故混合后溶液中c（CH₃COOH）=

1

2

×cmol?L^-1-

b

2

mol?L^-1=0.5（c-b）mol/L，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=

10-7× b 2

1 2 (c-b)

=

b×10-7

c-b

，
故答案為：

b×10-7

c-b

．

點(diǎn)評：本題考查范圍廣，題目跨度大，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力的考查，注意把握元素化合物知識、離子方程式書寫、酸堿中和的計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、強(qiáng)酸制弱酸等知識，題目難度中等．