工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收．
a．濃H₂SO₄        b．稀HNO₃    c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗溶液中是否含有Fe³⁺的試劑是．若檢驗溶液中還存在Fe²⁺，所用試劑是．  己知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，若所得溶液中只含F(xiàn)e³⁺，在溶液中加入一定量的石灰水，調節(jié)溶液的pH為5，此時Fe³⁺的濃度
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為．
（4）以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是．
a．CuSO₄溶液的濃度不變b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu²⁺向陽極移動  　
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬精煉后電解質溶液中的陽離子有：．

已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱．現(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是、．
（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次．
（3）把溫度為15.0℃，濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應物	起始溫度t1/℃	終止溫度t2/℃	中和熱
HCl+NaOH	15.0	18.4	△H1
HCl+NH3?H2O	15.0	18.1	△H2

①試計算上述兩組實驗測出的中和熱△H₁=，△H₂=．
②兩組實驗結果差異的原因是．
③寫出HCl+NH₃?H₂O的熱化學方程式：．

用50mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，測定強酸與強堿反應的反應熱．

	起始溫度/℃			終止溫度/℃	溫度差/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.35	27.6	3.25
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器是；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是．
（3）某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如表所示，其中記錄的終止溫度是指溫度；
（4）如果用50mL0.55mol?L^-1的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，其放出的能量偏小，原因是．

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H _l=+489.0kJ?mol^-1
C（石墨）+CO₂（g）=2C0（g）△H₂=+1 72.5kJ?mol^-1
則CO還原Fe₂O₃的熱化學方樣式為．
②利用燃燒反應可設計成CO/O₂燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負極反應式．
（2）某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖1所示，回答問題：
①下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離
D．再充入1molCO₂和3molH₂
②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為K_IK_II（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③一定溫度下．在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡．

容  器	甲	乙
反應物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為．
（3）用0.10mol?L^-1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol?L^-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L^-1氨水所得的滴定曲線如圖2：
請指出鹽酸滴定氨水的曲線為（填A或B），請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順．

某課外活動小組將如圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl₃（所通氣體過量并充分反應）．
請回答下列問題：
（1）各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→→→→．
（2 ）裝置C的作用是；裝置E的作用是；
（3）反應開始后，B中硬質玻璃管內的現(xiàn)象為；可以檢驗生成物中含有Fe³⁺的試劑是（填寫試劑名稱）．
（4）A中發(fā)生反應的化學方程式是．

某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)．為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，該小組設計了如下實驗．請回答相關問題．
（1）為了探究SO₂能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后，設計了如圖1所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處．

①；②．
（2）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色．為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是．
（3）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出結論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-．你認為他的結論是否正確，其理由是．
（4）再用如圖2裝置探究SO₂的某些化學性質．
①裝置乙的作用是．
②若X為Na₂S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO₂具有．
a．氧化性      b．還原性    c．漂白性      d．不穩(wěn)定性
③若試劑X為Ca（ClO）₂溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
□Ca^2-+□ClO^-+□SO₂+□H₂O=↓+□Cl^-+□SO₄^2-+□．

碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示），下列有關說法正確的是（　�。�

三聚氰胺污染牛奶事件社會影響極壞．向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是它能冒充蛋白質．已知三聚氰胺中含有碳、氫、氮三種元素，其相對分子質量為126．為測定三聚氰胺的組成，用下列各儀器裝置，在過量的氧氣流中將2.52g三聚氰胺樣品氧化成CO₂、H₂O和N₂．回答下列問題：

（1）產生的氧氣按從左向右的流向，所選裝置各導管的連接順序是：g接、接、接、接、接．
（2）裝置C的作用是，裝置F中CuO的作用是，裝置D中發(fā)生反應的化學方程是．
（3）實驗前后稱得A、B兩裝置的質量分別增加2.64g和1.08g，則三聚氰胺分子中碳、氫、氮的原子個數(shù)之比為．
（4）目前較多以尿素為原料，在0.1MPa、390℃左右時，以硅膠作催化劑合成三聚氰胺．反應過程中，除生成CO₂外，還生成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，試寫出制備三聚氰胺的化學方程式（有機物可用分子式表示）．
（5）按（1）的連接方法，此實驗裝置存在的缺點是，原因是．

仔細閱讀表中數(shù)據(jù)，回答下列問題

化合物	相對分子質量	密度/g?cm-3	水溶性	沸點/℃
甲酸	46	1.22	與水混溶	100.8
甲醇	32	0.79	與水混溶	64.7
甲酸甲酯	60	0.98	與水不互溶	32.0

同學們認為課本中酯化反應的裝置有很多缺點，進行了部分改進，如圖所示，進行制備甲酸甲酯的實驗，回答下列問題：
（1）倒置的漏斗的作用是．
（2）為了研究酯化反應的原理，請用“氧同位素示蹤原子法”寫出甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應的化學方程式．
（3）將產物甲酸甲酯進行皂化反應，能說明反應完全的現(xiàn)象是．
（4）實驗中，加入23.0g甲酸、35mL甲醇（過量）以及6mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，反應1小時后，進行必要的分離提純操作，獲得產品體積為16.33mL，求產品的產率．（保留小數(shù)點后兩位）

（1）配平以下化學方程式：
Cu+HNO₃-Cu（NO₃）₂+NO+H₂O
KMnO₄+HCl-MnCl₂+Cl₂+KCl+H₂O
Fe²⁺+H₂O₂+H⁺-Fe²⁺+H₂O
（2）有一瓶無色澄清的溶液，其可能含NH₄⁺、H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-，取該溶液進行如下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經振蕩后靜置CCl₄層呈紫紅色；
（3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
（4）取部分上述呈堿性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：
在溶液中肯定存在的上述離子有，肯定不存在的上述離子有，還不能確定是否存在的上述離子有．