（1）在一定條件下，將1.00molN₂（g）與3.00molH₂（g）混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH₃（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T₁時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%．
①當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K₁K₂（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H0．（填“＞”或“＜”）
②該反應(yīng)在T₁溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N₂的化學(xué)反應(yīng)速率為．
③T₁溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K₁=．
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g），此反應(yīng)的△S0（填“＞”或“＜”）．若已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ/mol  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=b kJ/mol  2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）的△H=（用含a、b的式子表示）．
（3）科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H⁺）實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)
原理示意圖如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式是．

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇下列的適宜條件是：（　�。�
①高溫    ②低溫    ③高壓    ④低壓     ⑤加催化劑     ⑥除去Z．

在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：3O₂

紫外線

2O₃，一定條件下的恒容容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v（H₂）=；10min時(shí)，改變的外界條件可能是溫度（填“升高”或“降低”）．
（2）反應(yīng)③中△H₃=．800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是（填代號）．
A．v（正）＞v（逆）      B．v（正）＜v（逆）      C．v（正）=v（逆）      D．無法判斷．

肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N₂O₄反應(yīng)時(shí)，N₂O₄為氧化劑，生成氮?dú)夂退�蒸氣．已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol，
則表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

雙酚A，也稱BPA，用來生產(chǎn)防碎塑料．每年，全世界生產(chǎn)2700萬噸含有PBA的塑料．但BPA也能導(dǎo)致內(nèi)分泌失調(diào)，威脅著胎兒和兒童的健康．歐盟認(rèn)為含雙酚A奶瓶會(huì)誘發(fā)性早熟，從2011年3月2日起，禁止含生產(chǎn)化學(xué)物質(zhì)雙酚A（BPA）的嬰兒奶瓶．采用苯和丙烯為原料，經(jīng)過氧化、分解生成丙酮、苯酚，再使之反應(yīng)生成雙酚A工藝過程如下：

已知過氧化氫異丙苯化學(xué)式為C₆H₅C₃H₆OOH，受熱容易分解．
（1）氧化操作中進(jìn)料前需先通一段時(shí)間氮?dú)饣蛩�蒸氣，才能進(jìn)料．目的是
（2）在氧化操作中，需要嚴(yán)格控制溫度，防止溫度過高．其原因是：①防止反應(yīng)過于劇烈②．一定溫度下投料后發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率如右圖變化，其可能的原因是．
（3）分解操作中在常壓下控制溫度在70～80℃時(shí)，過氧化氫異丙苯分解方程式為．濃縮操作必須嚴(yán)格控制條件，一般可采用方法濃縮溶液
（4）制備雙酚A反應(yīng)釜中加入丙酮，其量等于或略大于流程中產(chǎn)生的過氧化氫異丙苯的量，目的是
該反應(yīng)以硫酸為催化劑時(shí)，反應(yīng)溫度約40℃，反應(yīng)在攪拌釜中進(jìn)行．若反應(yīng)時(shí)間過長，則產(chǎn)率明顯降低．其原因可能是．

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

完成下列填空：把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是．
（3）已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H₃=141kJ?mol^-1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=．

在2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�

現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L，其中可能含有K⁺、Ba²⁺、Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、AlO₂^-、OH^-中的幾種，向其中通入CO₂氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO₂的量之間的關(guān)系如圖所示：請回答下列問題：
（1）該溶液中能確定存在的離子是，肯定不存在的離子是
不能確定的離子中至少還存在一種離子（填“陰”、“陽”），驗(yàn)證該離子是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是，若確定只存在其中的一種，則該離子的最小濃度為．
（2）寫出BC段和DE段反應(yīng)的離子方程式、．