在2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�
A、容器內(nèi)氣體密度保持不變
B、v正（N2）=3 v逆（H2）
C、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
D、氨氣的濃度是氮?dú)鉂舛鹊?倍
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、氣體密度始終保持不變，故A錯誤；
B、v正（N2）=
1
3
v正（H2）=3 v逆（H2），正逆反應(yīng)速率不等，故B錯誤；
C、氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，說明物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、氨氣的濃度是氮?dú)鉂舛鹊?倍，并不是不變，故D錯誤；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.2mol/LNa2CO3溶液中所含CO32-的數(shù)目為0.2NA
B、常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8NA
C、50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、22.4LCO2與足量Na2O2充分反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制玻璃、制水泥二種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是（　　）
A、純堿B、石灰石C、石英D、黏土

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
（1）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）如圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．則c電極是
 
（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．

（3）將上述甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池連接惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu （OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個．
（4）若某反應(yīng)為：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑，請判斷該反應(yīng)屬于原電池反應(yīng)還是電解池反應(yīng)，將裝置圖畫在右邊方框中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1 kJ?mol-1C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ?mol-1C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3 kJ?mol-1若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　�。�
A、（Q1+Q2+Q3）kJ
B、0.5（Q1+Q2+Q3）kJ
C、（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJ
D、（3Q1-Q2+Q3）kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v（H2）=
 
；10min時，改變的外界條件可能是
 
溫度（填“升高”或“降低”）．
（2）反應(yīng)③中△H3=
 
．800℃時，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
 
（填代號）．
A．v（正）＞v（逆）      B．v（正）＜v（逆）      C．v（正）=v（逆）      D．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究CO、NO、SO2等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0 kJ?mol-1
則CO與SO2轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）CH4（g）的燃燒熱△H=-890.3 kJ?mol-1，在相同條件下，若要將同樣的冷水燒開，所需CH4的體積比所需CO的體積
 
（填“大”或“小”）．
（3）已知CN-與CO、N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（4）SO2分子空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的原子軌道雜化類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)過5min達(dá)到化學(xué)平衡，此時生成C為2mol，測得D的反應(yīng)速率為0.1mol/L?min，計算：①x的值；②平衡時B的轉(zhuǎn)化率；③A的平衡濃度．

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