常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合液．水的密度為1g/cm3．（計(jì)算結(jié)果均須保留到小數(shù)點(diǎn)后面兩位數(shù)字）
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
（3）在1L水中需溶入多少mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等．

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（　　）

已知Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，Zn+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Zn²⁺．現(xiàn)把等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中充分反應(yīng)，反應(yīng)容器中所得離子除SO₄^2-和Cl^-外還含有（　　）

下列不屬于金屬的通性的是（　�。�

某無色溶液中只可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-等離子中的幾種離子．下列說法正確的是（　　）
①取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液并加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液未見沉淀產(chǎn)生．
②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的量與所加氫氧化鈉溶液體積如圖所示．

將36.5g HCl溶解于1L水中（水的密度近似為1g/mL）所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列關(guān)系中正確的是（　　）

下列敘述中正確的是（　　）

濃度為2.00mol/L的鹽酸溶液1L，欲使其濃度變?yōu)?.00mol/L，下列方法可行的是（　�。�

（1）58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成250mL鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為．
（3）物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為．
（4）10molHCl能配成L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸．
（5）配制500mL 0.2mol/L 的NaOH溶液，需NaOH固體的物質(zhì)的量為質(zhì)量為．
（6）1.5mol/LMgCl₂溶液，Mg ²⁺的物質(zhì)的量濃度為，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為． 3L該MgCl₂溶液中n（Cl ^-）=，N（Cl^-）=．
（7）H ⁺的物質(zhì)的量濃度為3mol/L的H ₂SO₄溶液，c（H ₂SO₄）=，SO ₄^2-的物質(zhì)的量濃度為．
（8）500mL3mol/L鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量是mol，Cl^-的物質(zhì)的量是mol．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�