下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、114號(hào)元素可能是非金屬元素
B、非金屬元素的最外層電子數(shù)一定不小于其電子層數(shù)
C、非金屬元素R可以形成含氧酸HnROh，則R元素的最低價(jià)一定為-（8+n-2h）
D、最外層電子數(shù)為2的元素只可能是ⅡA或O族元素
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)
專(zhuān)題：
分析：A.114號(hào)元素位于第七周期第IVA族，屬于金屬元素；
B．非金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于其電子層數(shù)，可能等于或大于其電子層數(shù)；
C．非金屬元素可以形成含氧酸HnROh，則R元素的最低價(jià)不一定為-（8+n-2h）；
D．最外層電子數(shù)為2的元素可能是ⅡA或O族元素，還可能是副族元素．
解答： 解：A.114號(hào)元素位于第七周期第IVA族，位于Pb的下方，Pb屬于金屬元素，則該元素一定屬于金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于其電子層數(shù)，可能等于或大于其電子層數(shù)，如H、C元素，故B正確；
C．非金屬元素可以形成含氧酸HnROh，則R元素的最低價(jià)不一定為-（8+n-2h），如S元素，故C錯(cuò)誤；
D．最外層電子數(shù)為2的元素可能是ⅡA或O族元素，還可能是副族元素，如IIB、IIIB、VIB、VB、VIIB、VIII族元素，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表及其結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用能力，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，知道原子核外電子排布，知道原子族序數(shù)與其最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的關(guān)系，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
2SO2+O2?2SO3
的平衡體系中，加入由18O構(gòu)成的氧氣，則SO2中的18O的含量會(huì)增加


I2（g）+H2（g）2HI（g）加壓后顏色加深
c（NH4Cl）
mol/L		0.10.01
c （H+）
×10-6		7.52.4
t/℃25100
Kw
×10-14		1.055.0
AB          C         D
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有些蛋白質(zhì)遇濃硝酸變成
 
色；淀粉遇碘水變成
 
色．（NH4）2SO4濃溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫做
 
．繼續(xù)加水時(shí)，沉淀會(huì)
 
，并不影響原來(lái)蛋白質(zhì)的性質(zhì)．
（2）在盛有雞蛋白的溶液的試管中，加入CuSO4溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生性質(zhì)的改變而凝結(jié)起來(lái)，這種作用叫做
 
，繼續(xù)加水時(shí)，
 
恢復(fù)為原蛋白質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
①稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)
②鋅與稀硫酸的反應(yīng)
③生石灰變成熟石灰的反應(yīng)
④Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
⑤石灰石高溫煅燒
⑥酒精在空氣中燃燒．
A、①②③⑤B、①②③⑥
C、①②⑤⑥D、①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)化學(xué)知識(shí)的歸納正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的俗名：Na2CO3-小蘇打  NaOH-苛性鈉
B、物質(zhì)的分類(lèi)：Na2O2-堿性氧化物 Al2O3-兩性氧化物
C、物質(zhì)的用途：過(guò)氧化鈉-防毒面具中的供氧劑  氯氣-制漂白粉
D、物質(zhì)的性質(zhì)：氯化氫-在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電  濁液-丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等離子中的幾種離子．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生．
②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的量與所加氫氧化鈉溶液體積如圖所示．
A、溶液中一定存在的離子有K+、NH4+、Al3+、SO42-
B、溶液中一定不存在的離子有Cl-、Fe3+、Mg2+、K+、CO32-
C、實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0．lmol/L
D、實(shí)驗(yàn)中無(wú)法確定K+的存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁和過(guò)氧化鈉的混合物溶于足量水中得到澄清溶液，產(chǎn)生氣體3.5g，在所得溶液與7mol?L-1鹽酸100mL 作用的過(guò)程中，有沉淀出現(xiàn)，此后沉淀又恰好溶解，則鋁和過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比（　�。�
A、1：2B、2：1
C、11：2D、2：11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為
 
，原子個(gè)數(shù)比為
 
，分子的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為
 
，原子個(gè)數(shù)比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．
（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是
 
（用含NA的式子表示）．
（4）將8g SO3加入Χg 水中，所形成的溶液里SO42-  和水分子個(gè)數(shù)之比為1：5，則Χ等于
 
．
（5）常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A、NH4+的水解反應(yīng)離子方程式：NH4++H2O=NH3?H2O+H+
B、在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩的離子方程式：Ag++I-=AgI↓
C、鍍銅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu
D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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