Question

某無色溶液中只可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-等離子中的幾種離子．下列說法正確的是（　�。�
①取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液并加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO₃溶液未見沉淀產(chǎn)生．
②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的量與所加氫氧化鈉溶液體積如圖所示．

• A、溶液中一定存在的離子有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-
• B、溶液中一定不存在的離子有Cl^-、Fe³⁺、Mg²⁺、K⁺、CO₃^2-
• C、實驗中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0．lmol/L
• D、實驗中無法確定K⁺的存在

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，開始就產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀量不變，最后沉淀完全溶解，一定含有：NH₄⁺、Al³⁺，一定不含有Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-，該溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液并加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO₃溶液未見沉淀產(chǎn)生，則一定還含有SO₄^2-，一定不含有Cl^-，根據(jù)電荷守恒計算確定是否含有K⁺即可．

解答： 解：取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，開始就產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀量不變，最后沉淀完全溶解，一定含有：NH₄⁺、Al³⁺，一定不含有Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-，該溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液并加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO₃溶液未見沉淀產(chǎn)生，則一定還含有SO₄^2-，一定不含有Cl^-，
滴加NaOH溶液，開始的反應(yīng)為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，然后是NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，最后是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根據(jù)消耗氫氧化鈉的體積知道和沉淀的物質(zhì)的量，結(jié)合元素守恒，知道鋁離子的物質(zhì)的量是0.01mol，銨根離子的物質(zhì)的量是0.02mol，溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液并加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.03mol，n（NH₄⁺）+3n（Al³⁺）=0.05mol，n（SO₄^2-）=0.03mol，所以根據(jù)電荷守恒含有鉀離子，n（K⁺）=0.01mol，
A、溶液中一定存在的離子有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，故A正確；
B、一定不含有Cl^-、Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-，故B錯誤；
C、根據(jù)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，得到0.01mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉時0.03mol，實驗中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.03mol

0.03L

=lmol/L，故C錯誤；
D、溶液中一定存在K⁺，故D錯誤．
故選A．

點評：本題是一道有關(guān)離子檢驗的綜合知識題目，考查角度很廣，難度較大注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵．