某烴的含氧衍生物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質(zhì)量不超過100，含C的質(zhì)量分數(shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分數(shù)為13.6%，其余為氧．請計算回答：
（1）該化合物的相對分子質(zhì)量；
（2）該化合物的分子式；
（3）若該化合物不能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

150℃、101kPa時，由兩種烴組成的混合氣體0.5L在4.5LO₂（足量）中完全燃燒，測得反應(yīng)后氣體總體積小于5L，其中含CO₂ 0.8L．
（1）求此混合氣體中兩種烴的分子式
（2）求此混合氣體中兩種烴的體積比．
（3）求生成水蒸汽的體積．

實驗室里需用480mL 0.1mol?L^-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)用容量瓶進行配制，以下操作確的（　�。�

實驗室配制500mL、0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：
（1）在上稱出相應(yīng)質(zhì)量的硫酸鈉固體，把它放在中，用適量的蒸餾水使它完全溶解．
（2）把制得的溶液小心地注入中
（3）繼續(xù)向中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切．
（4）用少量蒸餾水洗和2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入中．
（5）將瓶塞塞緊，充分搖勻．
①請在空白處填寫儀器名稱
②需要稱取硫酸鈉固體克
③操作步驟的正確順序為（填序號）．
④若沒有進行操作步驟④，所配溶液濃度將會（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
⑤某同學定容時俯視，對所配溶液濃度的影響：會（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
⑥取上述溶液100mL稀釋至1000mL，所得溶液中Na⁺物質(zhì)的量濃度為．

用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示（橫坐標為滴入NaOH的體積，縱坐標為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1一4.4）．下列判斷正確的是（　�。�

硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進行測定，原理是：2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-
（1）配制100mL0.0500mol/L I₂溶液，不需要的儀器是（選填編號）．
a．100mL容量瓶    b．量筒      c．燒杯       d．玻璃棒
滴定管標有使用溫度：20℃；滴定管的最小刻度為mL．
（2）取2.500g含雜質(zhì)的Na₂S₂O₃?5H₂O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL放入錐形瓶里，加2滴淀粉為指示劑，再用0.0500mol/L I₂溶液滴定，實驗數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為 0.00，終點讀數(shù)如圖； 雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：

編號	1	2	3
消耗I2溶液的體積/mL	19.98	20.02

到達滴定終點的現(xiàn)象是；Na₂S₂O₃?5H₂O（式量248）的質(zhì)量分數(shù)是（保留4位小數(shù)）．
（3）會造成實驗結(jié)果偏低的操作是（選填編號）．
a．滴定時滴定管中的液體滴在錐形瓶外
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液
c．未用標準液潤洗滴定管
d．振蕩時溶液濺出錐形瓶外．

按圖1所示裝置進行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實驗．

（1）寫出試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：，．
（2）為檢驗生成的氣體產(chǎn)物，需從圖2選擇必要的裝置，其正確的連接順序為（用接口字母表示）a．描述能證明氣體產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象
（3）反應(yīng)停止，待試管A冷卻后，取少量其中的固體物質(zhì)，加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，進行如圖3實驗：

①試劑X的化學式為．
②用離子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：．
③若在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色的原因進行探究．
Ⅰ．提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中的SCN^-被氧化．
假設(shè)2：溶液中的Fe³⁺被氧化．
假設(shè)3：．
Ⅱ．設(shè)計方案：請對所提出的假設(shè)2進行驗證，寫出實驗方案．．
Ⅲ．方案實施．

在學習元素周期律過程中，某研究性學習小組的幾位同學擬通過具體的實驗來探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們設(shè)計的探究性實驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗目的：比較鈉、鎂、鋁金屬性強弱．
實驗用品：酒精燈、燒杯、試管、試管夾、砂紙、濾紙、小刀、鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6mol?L^-1的鹽酸．
（3）實驗過程與現(xiàn)象記錄
Ⅰ．甲同學的方案如下：

實驗過程	預期現(xiàn)象	實際觀察到的現(xiàn)象
A用鑷子從試劑瓶中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后放入盛有水的燒杯中	立即劇烈反應(yīng)	開始時鈉塊浮在水面上不反應(yīng)，稍后才開始與水劇烈反應(yīng)
b向盛有適量水（內(nèi)含2滴 酚酞）的試管中加入一小段鎂條	有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色	沒有相應(yīng)現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化
c向兩支盛有3mL6mol?L-1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片	鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同	鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快

①你認為a、b兩步實驗中出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的可能原因是：
a；
b．
②上面的實驗表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強到弱的順序為．
Ⅱ．乙同學的方案：他認為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強弱，他的主要實驗操作是．

為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)．甲同學設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置，并進行了實驗．當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去．甲同學認為達到了實驗目的．乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，超過170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味．由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去．

據(jù)此回答下列問題：
（1 ）寫出甲同學實驗中制備乙烯的化學方程式：．
（2）乙同學觀察到的黑色物質(zhì)是，刺激性氣體是．乙同學認為刺激性氣體的存在就不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的．原因是（用化學方程表示）：．
（3）丙同學根據(jù)甲乙同學的分析，認為還可能有CO、CO₂兩種氣體產(chǎn)生．為證明CO存在，他設(shè)計了如圖2過程（該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機產(chǎn)物除凈），最后方框內(nèi)是檢驗CO的實驗．
①設(shè)計裝置a的作用是．
②濃溴水的作用是，稀溴水的作用是．
③最后方框內(nèi)檢驗CO的實驗裝置和現(xiàn)象是．

操作1：將1L 1.00mol?L^-1的Na₂CO₃溶液逐滴加入到1L 1.25mol?L^-1的鹽酸中；
操作2：將1L 1.25mol?L^-1的鹽酸逐滴加入1L 1.00mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液中，
兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比（同溫同壓下）是（　�。�