Question

操作1：將1L 1.00mol?L^-1的Na₂CO₃溶液逐滴加入到1L 1.25mol?L^-1的鹽酸中；
操作2：將1L 1.25mol?L^-1的鹽酸逐滴加入1L 1.00mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液中，
兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比（同溫同壓下）是（　�。�

• A、5：2
• B、2：5
• C、1：1
• D、2：1

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：

分析：向鹽酸溶液中滴加Na₂CO₃溶液，鹽酸足量，發(fā)生反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；但向Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸不足，首先發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，據(jù)此根據(jù)方程式進行過量計算．

解答： 解：1L 1.00mol/L 的Na₂CO₃溶液中n（Na₂CO₃）=1L×1mol/L=1mol，
1L 1.25mol/L的鹽酸中n（HCl）=1L×1.25mol/L=1.25mol，
把Na₂CO₃溶液逐滴加到鹽酸中，開始時鹽酸過量，發(fā)生反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，故：
     Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
     1mol   2mol          
故HCl不足，由方程式可知，生成二氧化碳物質(zhì)的量為1.25mol×

1

2

=0.625mol，
向Na₂CO₃溶液逐滴滴入鹽酸，首先發(fā)生：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，則：
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
1mol  1mol  
1molNa₂CO₃消耗1molHCl，剩余0.25molHCl，故生成1molNaHCO₃
然后發(fā)生：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
       0.25mol 0.25mol
故NaHCO₃有剩余，生成二氧化碳0.25mol，
故兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比是0.625mol：0.25mol=5：2，
故選A．

點評：本題考查混合物的有關計算、Na₂CO₃與鹽酸的反應，難度中等，清楚滴加順序不同所發(fā)生的反應是關鍵．