已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂，且生成的I₂立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I₂完全消耗．由于溶液中的I^-繼續(xù)被H₂O₂氧化，生成的I₂與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時間，即可推算反應(yīng)H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂的反應(yīng)速率．
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：

編號	往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）					催化劑	開始變藍(lán)時間（min）
	0.1 mol?L-1 KI溶液	H2O	0.01 mol?L-1 X 溶液	0.1 mol?L-1 雙氧水	1 mol?L-1 稀鹽酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	無	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	無	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	無	2.8
4	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2（SO4）3	0.6

（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H₂O₂濃度對H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)2中m=，n=．
（2）實(shí)驗(yàn)1、3的目的是；實(shí)驗(yàn)1、4的目的是
（3）已知，I₂與X反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H₂O₂）＞ mL，才確保看到藍(lán)色．實(shí)驗(yàn)3從開始至反應(yīng)進(jìn)行到2.8min時，此段時間內(nèi)H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂反應(yīng)速率v（I^-）=（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）實(shí)驗(yàn)1，濃度c（X）～t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4，c（X）～t的變化曲線圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．
（5）環(huán)境友好型鋁-碘電池已研制成功，已知電池總反應(yīng)為：2Al（s）+3I₂（s）═2AlI₃（s）．含I^-傳導(dǎo)有機(jī)晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：，充電時Al連接電源的極．
（6）綠色化制氫技術(shù)是現(xiàn)代能源工業(yè)的方向，將生物質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H₂．氣化爐相關(guān)反應(yīng)如下表所示：

氣化爐中產(chǎn)生H2

通入水蒸氣，主要化學(xué)反應(yīng)： ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.6kJ mol-1 ②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJ mol-1 ③CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s） △H=-178.3kJ mol-1

氣化爐中總反應(yīng)：C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）═CaCO₃（s）+2H₂（g）△H=kJ?mol^-1．

（1）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑．某興趣小組用0.20mol?L^-1 H₂SO₄、0.10mol?L^-1 Na₂S₂O₃等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．完成下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

試驗(yàn)編號	T/K	V水/ml	V（Na2S2O3）/ml	V（H2SO4）/ml	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	298	10	5	5	實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對該反應(yīng)速率的影響． 實(shí)驗(yàn)①和③探究   對化學(xué)反應(yīng)速率的影響． 實(shí)驗(yàn)①和④探究   對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
②	308	10	5	5
③	298	Vx	10	5
④	298	10	5	5

表中V_x= ml，理由是．
（2）現(xiàn)有一瓶Na₂SO₃固體，可能含有Na₂SO₄固體，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑：1mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1HNO₃、1mol?L^-1HCl、1mol?L^-1NaOH、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.01mol?L^-1KMnO₄、品紅溶液、蒸餾水．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水溶解
步驟2：向試管中加入   ，再滴入2滴品紅溶液，充分振蕩，靜置
步驟3：取   于另一試管中，滴加	若有白色沉淀生成，證明固體中混有Na2SO4；若無白色沉淀生成，證明固體中無Na2SO4

某化學(xué)興趣小組對鎂與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號	鎂的質(zhì)量	鎂的規(guī)格	鹽酸的體積	鹽酸的濃度
①	24g	鎂條	500mL	6mol?L-1
②	24g	24g鎂條 剪成100段	500mL	6mol?L-1
③	24g	鎂粉	500mL	6mol?L-1

（1）該實(shí)驗(yàn)中影響鎂與鹽酸反應(yīng)速率的因素是．
（2）曲線c是由實(shí)驗(yàn)（填序號）得到的數(shù)據(jù)．
（3）反應(yīng)進(jìn)行1min時，生成氫氣最多的是實(shí)驗(yàn)（填序號）．
（4）若要求實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)速率與實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)速率相同（使用的藥品不變），可采取的是．

某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ、探究大氣污染物SO₂的性質(zhì)
（1）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，能否用圖A₂代替A₁裝置（填“能”或“否”）．
（2）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為，C中反應(yīng)的離子方程式為，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
Ⅱ、探究銅片與濃H₂SO₄反應(yīng)的產(chǎn)物
實(shí)驗(yàn)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體．查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu₂S．常溫下CuS和Cu₂S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu₂O和SO₂．該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實(shí)驗(yàn)方案探究其成分：

（3）步驟Ⅱ中檢驗(yàn)濾渣洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是．
（4）黑色固體的成分是．
Ⅲ、尾氣處理
用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子．
（5）氨水吸收過量SO₂的反應(yīng)的離子方程式為．
（6）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO₃、1mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa（OH）₂溶液、品紅溶液、蒸餾水．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．	若出現(xiàn)白色渾濁， 則“吸收液”中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體   ．	， 則“吸收液”中存在 SO32-．
步驟3：   ．	， 則“吸收液”中存在 HSO3-．

堿式碳酸鐵的組成可表示為xFe₂（CO₃）₃?yFe（OH）₃?zH₂O．某化學(xué)興趣小組完成以下實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201312/100/6095e6f0.png" style="vertical-align:middle" />
（1）探究堿式碳酸鐵完全分解后的殘留固體是否可使乙醇（已知乙醇的沸點(diǎn)為78℃）發(fā)生去氫氧化，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．如圖已裝配好一套裝置，回答下列問題：
①該裝置用于進(jìn)行實(shí)驗(yàn)需加熱的儀器有（選填序號字母）；
②若在試管A中觀察粉末由紅色變成黑色，試管D銀氨溶液中觀察到試管壁內(nèi)產(chǎn)生銀鏡，可以得出的結(jié)論是；寫出A中發(fā)生的化學(xué)方程式；
③為確保反應(yīng)物有較高的利用率，且使裝置中氣流平穩(wěn)，應(yīng)對C部分進(jìn)行的改進(jìn)．
（2）請從上圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置采用氫氣還原法測定堿式碳酸鐵組成：
①如何檢驗(yàn)E裝置的氣密性？；
②該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)椋篍→G→G→I→G→F→H，則：第1、3次使用G裝置的作用分別是，；H裝置的作用是．

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)．
（1）H₂O₂分解的化學(xué)方程式為．

（2）圖一所示實(shí)驗(yàn)?zāi)芏ㄐ哉f明反應(yīng)快慢的依據(jù)是；圖二所示實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明反應(yīng)快慢的數(shù)據(jù)是．
（3）①用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39  kJ/mol
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46 kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84 kJ/mol
在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺ 和H₂O的熱化學(xué)方程式為：．
②控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H₂O₂和3.0mol/L H₂SO₄的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率     （×10-3 mol?L-1?min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是．

含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H₂S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，問加入多少摩爾H₂S？

有A、B兩容器，均裝入鐵和熱濃硝酸，A容器中有1mol鐵被氧化，B容器中有1mol硝酸被還原，則A、B兩容器中所放出的NO₂的物質(zhì)的量之比為．

下列各項(xiàng)反應(yīng)中，升高溫度，平衡常數(shù)減小的是（　　）

某學(xué)校同學(xué)進(jìn)行乙醇的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，以下為他們的學(xué)習(xí)過程．
（一）結(jié)構(gòu)分析
（1）寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式；官能團(tuán)的電子式．
（二）性質(zhì)預(yù)測
（2）對比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)，經(jīng)過討論，同學(xué)們認(rèn)為乙醇分子中氧原子吸引電子能力較強(qiáng)，預(yù)測在一定條件下分子中鍵（填寫具體共價鍵）容易發(fā)生斷裂．為此，他們查閱了相關(guān)資料，獲得了以下乙醇性質(zhì)的部分事實(shí)．
Ⅰ．常溫下，1mol乙醇與1mol金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol氫氣，該反應(yīng)比較緩和，遠(yuǎn)不如水和金屬鈉反應(yīng)劇烈．
Ⅱ．乙醇在酸性條件下與HBr共熱產(chǎn)生溴乙烷．Ⅲ．乙醇在濃硫酸催化作用下，140℃時反應(yīng)生成乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃，微溶于水的液體，沸點(diǎn)34.6℃），170℃時脫水生成乙烯．
下列關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析、理解錯誤的是
A．-OH對-C₂H₅的影響使乙醇與鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)速率慢
B．乙醇在濃硫酸催化下，170℃時脫水生成乙烯的反應(yīng)為消去反應(yīng)
C．乙醇的核磁共振氫譜圖上有3個吸收峰，其強(qiáng)度之比為3：2：1，與鈉反應(yīng)的是
吸收強(qiáng)度最小的氫原子
D．乙醇與甲醚互為官能團(tuán)異構(gòu)體
（三）設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
甲同學(xué)用4mL 95%的乙醇、8mL90%濃硫酸、6g溴化鈉研究乙醇轉(zhuǎn)化為溴乙烷的反應(yīng)．右圖是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖（已省略部分夾持儀器）．
請回答有關(guān)問題．
（3）預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)時裝置Ⅰ主要發(fā)生兩個反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
①2NaBr+H₂SO₄ 

△   .

2HBr+Na₂SO₄，②
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到反應(yīng)后期燒瓶內(nèi)液體顏色變棕黑，U形管右邊與大氣相通的導(dǎo)管口產(chǎn)生大量有刺激性氣味的白霧，U形管內(nèi)有少量淡黃色液體，該液體的有機(jī)成分是．若要獲得純凈的溴乙烷，方法是：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后．
（四）反思與改進(jìn)
（5）乙同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)所用濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，目的是（填字母），稀釋后的濃硫酸應(yīng)放在（填實(shí)驗(yàn)儀器名稱）中．
A．減少HBr的揮發(fā)                    B．防止?jié)饬蛩岱纸猱a(chǎn)生SO₂
C．減少副產(chǎn)物乙烯和乙醚的生成        D．減少Br₂的生成
（6）丙同學(xué)提出應(yīng)該對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)，請為兩部分裝置選擇正確的措施：
A．不作改變      B．保留酒精燈加熱，增加溫度計(jì)且溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中
C．水浴加熱      D．冰水混合物冷卻
裝置Ⅰ；裝置Ⅱ．請你再提出一條改進(jìn)措施．