CaO₂?8H₂O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全．過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．實驗室先用大理石（含MgCO₃、FeCO₃等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣．實驗流程如下：

已知：Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂?8H₂O△H＜0
（1）寫出CaO₂的電子式：．
（2）步驟②中加入濃氨水至弱堿性的目的是：．
（3）步驟③發(fā)生反應的化學方程式為：．
（4）步驟③用冰水冷卻的原因除了減少H₂O₂的分解以外還有．

在40mL物質的量濃度為0.03mol?L^-1的Na₂SO₃溶液中，加入10mL物質的量濃度為0.04mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，恰好完全反應．已知反應中Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在被還原得到的產(chǎn)物中的化合價是（　�。�

2.24g鐵和50mL稀HNO₃剛好完全反應（HNO₃還原產(chǎn)物是NO），向反應后所得溶液加入50mL 0.2mol/L的KI溶液，I^-恰好被氧化成單質碘，求原稀HNO₃的物質的量濃度？

氧化亞鐵跟稀硝酸反應生成硝酸鐵和一氧化氮氣體，方程式為3FeO+10HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O，則每溶解1mol FeO時，被還原的硝酸是．

25℃將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COOH）（填“＞”或“=”或“＜”以下同）．

將10mL N₂和H₂的混合氣體在催化劑作用下，500℃左右發(fā)生下列可逆反應左右發(fā)生下列可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），已知反應達到平衡后在相同條件下混合氣體體積變?yōu)?mL，則在原混合氣體中，N₂和H₂的物質的量之比可能是（　�。�

X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液現(xiàn)象不同的是（　　）

	A	B	C	D
X溶液	MgCl2溶液	MgCl2溶液	AlCl3溶液	AlCl3溶液
Y溶液	NaOH溶液	氨水	NaOH溶液	氨水

MnO₂是一種重要的無機功能材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學習小組設計了將粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉化為純MnO₂實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄時，粗MnO₂樣品中的（寫化學式）轉化為可溶性物質．
（2）完成第②步反應的離子方程式并配平：
□+□ClO₃^-+□=□MnO₂↓+□Cl₂↑+□．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、、．
已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO₃和NaOH，則一定還含有（寫化學式）．
（4）用濃硫酸來配制本實驗需要的稀硫酸，進行如下操作，其中會使所配溶液濃度偏高的是
A 用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移到小燒杯中    
B 定容時仰視           
C用量筒量取濃硫酸時，讀數(shù)時仰視
D容量瓶中有水，未進行干燥
（5）若粗MnO₂樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO₂，并收集到0.224L CO₂（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要mol NaClO₃．

欲配置物質的量濃度為0.60mol/L的MgCl₂溶液500mL，回答下列問題：
（1）根據(jù)計算，所需的質量為g，如果某同學稱量時將砝碼放在左盤，而將藥品放在右盤（天平最小砝碼為5g），則實際稱取質量為g；
（2）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還要．

Al，F(xiàn)e，Cu都重要的金屬元素下列說法正確的是（　�。�