在40mL物質(zhì)的量濃度為0.03mol?L-1的Na2SO3溶液中，加入10mL物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L的K2Cr2O7溶液，恰好完全反應(yīng)．已知反應(yīng)中Na2SO3被氧化為Na2SO4，則元素Cr在被還原得到的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�
A、+6B、+3C、+2D、0
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：n（Na2SO3）=0.03mol/L×0.04L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：n（Na2SO3）=0.03mol/L×0.04L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)中被氧化生成硫酸鈉，
K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，
設(shè)元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是x，根據(jù)得失電子相等，則
0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），
3=（6-x），所以x=+3，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等進(jìn)行解答即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有CO、CO2和O3三種氣體，它們都含有1摩爾氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1：1：
B、1：2：3
C、3：2：1
D、6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由甲、乙兩同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)在制得的Mg（OH）2沉淀中加入濃的NH4Cl溶液，結(jié)果沉淀溶解；
 乙同學(xué)在制得的Mg（OH）2沉淀中加入濃的CH3COONH4溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解．
 對(duì)此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過的有關(guān)知識(shí)各自解釋了上述是實(shí)驗(yàn)的事實(shí)：
甲同學(xué)的解釋為：因?yàn)镹H4Cl溶液中，NH4++H20?NH2?H2O+H+，且Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq）；，又H++OH-═H2O，所以Mg（OH）2溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)Mg（OH）2的溶解．
乙同學(xué)的解釋為：因?yàn)镃H2COONH4═CH2COO-+NH4+，且Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），NH4+++OH-═?NH3?H2O，所以Mg（OH）2溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)Mg（OH）2的溶解．
你認(rèn)為哪一位同學(xué)的解釋是正確的？
 
；為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）相對(duì)分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為
 
；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為
①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有
 
種結(jié)構(gòu)；
②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有
 
種結(jié)構(gòu)．
③若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個(gè)非常對(duì)稱的分子構(gòu)型，有順、反兩種結(jié)構(gòu)．
a．寫出A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
b．寫出這種烯烴的順、反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液現(xiàn)象不同的是（　�。�
 ABCD
 X溶液 MgCl2溶液MgCl2溶液  AlCl3溶液AlCl3溶液 
 Y溶液NaOH溶液  氨水NaOH溶液  氨水
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)知識(shí)是化學(xué)反應(yīng)原理的重要部分，以下是常見的電化學(xué)裝置：
某興趣小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽陽極電極反應(yīng)式為
 
．
②得到的氫氧化鉀從
 
（填A(yù)，或D）排放出．若將得到的2L濃度為0.25mol/L的KOH溶液與2L0.025mol/L的硫酸溶液混合，混合后的溶液pH為
 

③此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填大于，小于或等于）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
④若將制得的氫氣、氧氣和硫酸溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙二酸-1，4-環(huán)己二醇酯可以通過下列路線合成．請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)①-④中，屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)）；
反應(yīng)⑥-⑧中，屬于加成反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)）．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B
 
，C
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式：
反應(yīng)②：
 
；
反應(yīng)⑦：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，用無水碳酸鈉（m克）跟足量鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳（V升）來測定此溫度下1mol二氧化碳的體積，如何計(jì)算？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，E是地殼中含量最多的金屬元素．C、F同主族，且C原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D原子的核電荷數(shù)是B原子的質(zhì)子數(shù)的2倍．請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）單質(zhì)D可在化合物甲中燃燒得單質(zhì)B和化合物乙．B在周期表中的位置為
 
，化合物甲的電子式為
 
．化合物乙屬于
 
晶體（填晶體類型）．
（2）B、F形成的一種化合物BF2是一種有惡臭的液體，將它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，會(huì)有黃色物質(zhì)析出并放出一種無色無味的氣體．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．當(dāng)產(chǎn)生的氣體為0.5mol時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（3）化合物X、Y、Z依次是B、E、F三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽．X、Y溶液均呈堿性，Z溶液pH＜7．
①Z的化學(xué)式為
 
．
②Y、Z兩溶液混合反應(yīng)可得到澄清的溶液，該反應(yīng)的離子方程式為
 
；向該溶液中加入X溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，請寫出發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)X，其摩爾質(zhì)量為60g/mol，已知X2?2X（g）其中X2為X的二聚物，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得不同壓強(qiáng)下，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量（
.
M
）其中隨溫度T的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
 


A．該過程的△H＜0
B．平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
C．氣體壓強(qiáng)：P（a）＜P（b）=P（c）
D．當(dāng)
.
M
=80時(shí)，X2（g）與X（g）的物質(zhì)的量之比為1：1．

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