Question

將10mL N₂和H₂的混合氣體在催化劑作用下，500℃左右發(fā)生下列可逆反應(yīng)左右發(fā)生下列可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），已知反應(yīng)達到平衡后在相同條件下混合氣體體積變?yōu)?mL，則在原混合氣體中，N₂和H₂的物質(zhì)的量之比可能是（　�。�

• A、2：3
• B、1：3
• C、1：4
• D、1：7

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：依據(jù)反應(yīng)前后氣體體積減少計算反應(yīng)的氣體體積，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比分析計算原混合氣體組成．

解答： 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△v減小
    1       3        2          2   
   2ml      6ml      4 ml  （10-6）=4ml
反應(yīng)后N₂和H₂的混合氣體中剩余的氣體10ml-6ml-2ml=2ml
若剩余N₂則原混合氣體中NO體積為2ml+2ml=4ml，H₂的體積6ml，在原混合氣體中N₂和H₂的物質(zhì)的量之比=4：6=2：3；
若剩余H₂則原混合氣體中NH3的體積=6ml+2ml=8ml，N₂為2ml，在原混合氣體中N₂和H₂的物質(zhì)的量之比=2：8=1：4；
故選BC．

點評：本題考查了化學平衡計算應(yīng)用，注意體積變化的計算分析判斷，掌握方法是關(guān)鍵，題目難度中等．