氧化還原是常見的反應類型，根據(jù)信息回答以下問題：

（1）A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂ 所屬的區(qū)域．
（2）“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達．
①其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為反應．
②寫出一個有水生成的符合反應類型Ⅲ的化學方程式：．
③寫出一個有水參加的符合反應類型Ⅳ的化學方程式，其中水作為劑．（填氧化劑、還原劑等）
（3）用“單線橋”分析下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并填空．
①2HClO-^光→2HCl+O₂↑氧化產(chǎn)物 被還原的元素
②2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進行反應．又知E溶液是無色的．請回答：

（1）寫出E物質(zhì)的化學式．
（2）寫出G→H的化學方程式．
（3）寫出B+F→D的離子方程式．

為測定某補血劑樣品〔主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）〕中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一：用酸性KMnO₄溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應的離子方程式．
（2）下列滴定方式中，最合理的是 （夾持儀器略去（填字母序號〕

（3）實驗前，首先要準確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需（填儀器名稱）．
（4）若某同學取5片補血劑樣品配成100mL溶液，取20.00mL試樣，用濃度為c₁mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，耗去V₁ mL，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量g（用代數(shù)式表示）．
方案二：將FeSO₄轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃，測定質(zhì)量變化．操作流程如下：

（5）步驟②中用H₂O₂的目的是．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、、冷卻、稱量．
（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為g（用含a的代數(shù)式表示）．
（8）（競賽體系學生做）若某同學設計以原電池的形式實現(xiàn)Fe²⁺至Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，正極通人O₂，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請寫出正極的電極反應式．

W、X、Y、Z 為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．X和Z為同族元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為 W、X 兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍．由此可知：
（1）寫出元素符號：X為，Y為
（2）W₂Z是由鍵組成的分子，其電子式為．
（3）由W、X、Y、Z 四種元素組成的化合物的化學式有 和兩種．

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO₂），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的

1

10

置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL．請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為（填“托盤天平”或“電子天平”），將樣品研細后再反應，其目的是．
（2）裝置a和c的作用分別是和（填標號）．
a．除去SO₂氣體    b．除去空氣中的水蒸氣     c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速   e．除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為．
（5）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是（填序號）．
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）₂，測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有．

已知R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是（　　）

閱讀表中部分短周期元素的相關信息：

元素代號	相關性質(zhì)
T	T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得的強堿性溶液中含有兩種 電子數(shù)相等的陰、陽離子
X	X原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y	在第3周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
Z	T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

請回答下列問題：
（1）元素T與X按原子個數(shù)比1：1組成的化合物B所含的化學鍵有（填化學鍵類型）．B與CO₂反應的化學方程式為．
（2）在Y與Z形成的化合物的水溶液中，逐滴加入T的最高價氧化物對應水化物的溶液直至過量（邊滴加邊振蕩），觀察到的現(xiàn)象是，寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式，．
（3）已知1mol化合物A與Na₂SO₃在溶液中反應時轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應的離子方程式．
（4）在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海上航標燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應式．

化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素的最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；X原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子．則
（1）X元素基態(tài)原子的電子排布式是，Y原子的價電子軌道表示式是．
（2）YX₂的分子構(gòu)型是．
（3）YX₂分子中，Y原子的雜化類型是，一個YX₂分子中含個π鍵．

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8．
（1）元素W在周期表中的位置：．
（2）Z的氫化物和W的氫化物反應方程式 現(xiàn)象．
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為．（用元素符號表示）
（4）元素X與元素Y相比，金屬性較強的是 （用元素符號表示），請舉一例實驗事實證明這一結(jié)論：．

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素．已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE₂型化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：BCE
（2）F在元素周期表的位置是，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為（填寫元素符號），該元素基態(tài)原子的核外電子電子排布式為；
（3）B與D組成的化合物可以與水反應，寫出它與水反應的化學方程式．