Question

閱讀表中部分短周期元素的相關(guān)信息：

元素代號(hào)	相關(guān)性質(zhì)
T	T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得的強(qiáng)堿性溶液中含有兩種 電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
X	X原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y	在第3周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小
Z	T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物B所含的化學(xué)鍵有

 

（填化學(xué)鍵類型）．B與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）在Y與Z形成的化合物的水溶液中，逐滴加入T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液直至過(guò)量（邊滴加邊振蕩），觀察到的現(xiàn)象是

 

，寫出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

，

 

．
（3）已知1mol化合物A與Na₂SO₃在溶液中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海上航標(biāo)燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T、X、Y、Z為短周期主族元素，T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子，則T為Na；X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素，X有3個(gè)電子層，則X為S元素；Y在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小，則Y為Al；Na、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分，則Z為Cl、A為NaClO，據(jù)此得出X只能為氧，
（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B為Na₂O₂，屬于離子化合物，過(guò)氧根離子中O原子之間形成共價(jià)鍵；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
（2）將NaOH逐滴滴入氯化鋁溶液中，首先氯化鋁過(guò)量，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鈉過(guò)量，溶解氫氧化鋁生成偏鋁酸鈉與水，現(xiàn)象為：隨NaOH加入先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，后又逐漸消失；
（3）1mol化合物NaClO與Na₂SO₃在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成Na₂SO₄與NaCl；
（4）正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，中性條件下生成OH^-．

解答： 解：依據(jù)分析可知：T為鈉、X為氧、Y為鋁、Z為氯，
（1）元素Na與O按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B為Na₂O₂，屬于離子化合物，含有離子鍵，過(guò)氧根離子中O原子之間形成非極性共價(jià)鍵；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：離子鍵、非極性共價(jià)鍵；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）將氫氧化鈉滴入氯化鋁溶液中，首先氯化鋁過(guò)量，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，后加入氫氧化鈉過(guò)量，與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，現(xiàn)象為：隨NaOH加入先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，后又逐漸消失，涉及的反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故答案為：隨NaOH加入先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，后又逐漸消失；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（3）1molNaClO與Na₂SO₃在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素被氧化為+6價(jià)，Cl元素被還有為-1價(jià)，則生成Na₂SO₄與NaCl，反應(yīng)離子方程式為：SO₃^2-+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-，
故答案為：SO₃^2-+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-；
（4）正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，中性條件下生成OH^-，正極電極反應(yīng)式為：O₂+H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：O₂+H₂O+4e^-=4OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)、離子方程式、原電池等，難度中等，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查．