X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8．
（1）元素W在周期表中的位置：
 
．
（2）Z的氫化物和W的氫化物反應(yīng)方程式
 
 現(xiàn)象
 
．
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為
 
．（用元素符號表示）
（4）元素X與元素Y相比，金屬性較強的是
 
 （用元素符號表示），請舉一例實驗事實證明這一結(jié)論：
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+3、+5、+7，則分別位于第ⅠA族、ⅢA族、ⅤA族、ⅧA族，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，則Z為N元素，W、X原子次外層電子數(shù)為8，分別為Cl元素、Na元素，則Y為Al元素，據(jù)此答題．
解答： 解：X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+3、+5、+7，則分別位于第ⅠA族、ⅢA族、ⅤA族、ⅧA族，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，則Z為N元素，W、X原子次外層電子數(shù)為8，分別為Cl元素、Na元素，則Y為Al元素，
（1）W為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，位于周期表第三周期、ⅥⅠA族，
故答案為：第三周期、ⅥⅠA族；
（2）Z的氫化物為氨氣，W的氫化物為氯化氫，它們反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl，反應(yīng)時可觀察到有白煙生成，
故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；有白煙生成；
（3）X、Y、Z、W分別為：Na、Al、N、Cl，根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多半徑越大可知：Na＞Al＞Cl＞N，
故答案為：Na＞Al＞Cl＞N；
（4）Na與Al相比較，金屬性較強的為Na，因為鈉與水反應(yīng)時要比鋁與水反應(yīng)的程度劇烈，
故答案為：Na；鈉與水反應(yīng)比鋁要劇烈．
點評：本題考查元素周期表和周期律知識，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（　�。�
A、蒸餾水、氨水、氫氧化鋇、二氧化硫
B、純鹽酸、空氣、硫酸、干冰
C、膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣
D、氧化鈣、漂白粉、氧化鋁、碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ⅠA是化學(xué)實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應(yīng)．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
  D中含有
 
含氧基團（填名稱）
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
反應(yīng)①：
 
；
反應(yīng)②：
 
；
反應(yīng)③：
 
；反應(yīng)類型
 

反應(yīng)④：
 
；反應(yīng)類型
 
．
（3）寫出由乙烯制取A的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型
 
；反應(yīng)類型
 
．
Ⅱ（4分） 某有機物12g完全燃燒，生成7.2gH2O和8.96LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），0.5mol此有機物的質(zhì)量為30g．該有機物的分子式為
 
；又知此有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量．通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度．某化學(xué)實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：
實驗中涉及的部分反應(yīng)：
M2+（金屬離子）+Y4-（EDTA）=MY2-
MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT（鉻黑T）
（1）取地下水樣品25.00mL進行預(yù)處理．已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3-所引起的硬度稱為暫時硬度，可通過加熱減小硬度，寫出加熱時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（任寫一個）
 
．預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是
 
．
（2）將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000mol?L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定時眼睛應(yīng)
 
，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）如圖表示25mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為20，此時滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
 
mL；若滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度=
 
．
（4）若實驗時裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素．已知：①它們均為周期表中前20號元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積比2：1混合后點燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體（在常溫下）．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D四種元素的元素符號：
A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是
 
，其電子式是
 
，屬于共價化合物的是
 
，其結(jié)構(gòu)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z 為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．X和Z為同族元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為 W、X 兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍．由此可知：
（1）寫出元素符號：X為
 
，Y為
 

（2）W2Z是由
 
鍵組成的分子，其電子式為
 
．
（3）由W、X、Y、Z 四種元素組成的化合物的化學(xué)式有
 
 和
 
兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　　）
A、第三周期第IA族
B、第四周期第IA族
C、第三周期第ⅡA族
D、第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫全），則X、Y可能是（　　）
①C、CO  ②AlCl2、Al（OH）3  ③Fe、Fe（NO3）2  ④NaCO3、NaHCO3．
A、①②③④B、①②④
C、③④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B、將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C、制取NaCl晶體時，將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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