實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
Ⅱ．取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．
Ⅲ．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有（多選扣分）．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法．實際工作中也可利用物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是（　�。�

生產(chǎn)自來水的流程如圖所示：回答下列問題．

（1）FeSO₄.7H₂O是常用的絮凝劑，它在水中最終生成沉淀（填化學(xué)式）．
（2）天然水中含有較多的鈣、鎂離子，稱為硬水．生活中常用方法來降低水的硬度．
（3）過濾池利用了實驗室過濾原理，在實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器是．
（4）“投藥消毒”中的“藥”指漂白粉，請寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式．
（5）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．
①100℃時1mol．L^-1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1mol．L^-1，Kw（25℃）Kw（100℃）（填“＞”“＜”或“=”）．
②25℃時，向含100ml水的燒杯中逐漸加入一定量的冰醋酸，下列敘述正確的有（填字母）．
A．溶液中一直存在：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
B．加入過程中，水的電離程度逐漸減小，醋酸的電離程度逐漸增大
C．加入過程中，溶液中所有離子濃度逐漸增大
D．加完冰醋酸后，若升高燒杯溫度，溶液pH值降低
E．用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液，測定其濃度，最好選用甲基橙作指示劑．

I．現(xiàn)取一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣進行純度分析．請按要求回答問題：測定Na₂O₂純度的方法很多：（1）重量法---將樣品溶于鹽酸，蒸發(fā)后測NaCl的質(zhì)量．所得NaCl質(zhì)量越高，樣品中雜質(zhì)的含量越（選填“高“或“低“）．
（2）氣體體積法--測量樣品溶于水后釋放的O₂的體積．若樣品為a g，所測O₂體積折算為標準狀況為b L，則樣品中Na₂O₂的質(zhì)量分數(shù)為（用含a、b的式子表示）．
（3）有同學(xué)計劃采用“氧化還原滴定法“--將樣品溶于水后，用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定（紫紅色MnO₄-被還原為接近無色的Mn ²⁺ ）．其實這種計劃很難實現(xiàn)，因為．
（4）離子晶體的化學(xué)式多用最簡式表示，但Na₂O₂不表示為NaO，因為該晶體中存在離子．
Ⅱ．“滴定法”是化學(xué)分析的常用方法．每次使用滴定管均需對其進行洗滌．若滴定管內(nèi)壁沒有難溶物附著，所用的洗滌液一般是．某工業(yè)廢水中含有少量Ag⁺，現(xiàn)欲通過“滴定法“測定其濃度：已知：①K2CrO₄（鉻酸鉀）是一種可溶性鹽；②Ag₂CrO₄是一種呈磚紅色的難溶性鹽，但它的溶解度略高于AgCl（即AgCl比Ag₂CrO₄更難溶）；③廢水中的其它金屬離子不與CrO₄ ^2-、Cl^-發(fā)生反應(yīng)．實驗室提供的試劑有：（a）標準AgNO₃溶液、（b）標準NaCl溶液、（c）5% K₂CrO₄溶液．提供的定量儀器只有滴定管．
請將下列實驗步驟填寫完全：
（1）量取一定體積的含銀廢水置于瓶中．
（2）在廢水樣品中加入過量的，并振蕩搖勻．
（3）再滴入少量c作為滴定終點指示劑．
（4）用溶液滴定，直至色出現(xiàn)即刻停止．
（5）重復(fù)以上實驗，根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)計算測定結(jié)果．
（6）以上（1）～（5）步操作中必須使用滴定管的步驟是（填編號）．

下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是（　　）

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定法測定其濃度．
（1）滴定
①用式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液．如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中．
②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：

滴定序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	25.00	0.50	24.95	24.45
2	25.00
3	25.00	6.00	30.55	24.55

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字）．c（NaOH）=．
（3）下列操作會造成測定結(jié)果（待測NaOH溶液濃度值）偏低的有
A．酸式滴定管水洗后未用標準稀鹽酸溶液潤洗
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外
D．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)；
E．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

X、Y、Z、M為4種短周期元素，X、Y位于同周期且原子半徑r（X）＞r（Y），Y^2-與M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，X與Z的原子核外最外層電子數(shù)相同，Z的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料．下列說法不正確的是（　　）

X，Y，Z，W，R是五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X，Y兩元素的最高價與最低負價之和均為零．W與X同主族．Z，R分別是地殼中含量最多的非金屬和金屬元素．請回答下列問題：
（1）X，Y，Z元素原子半徑由大到小的順序是（寫出一首符號）．氨元素的第一電離能比Y，Z元素都大，其原因是．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中含有極性鍵氮分子又無極性的最簡單分子是（寫化學(xué)式）；既含有極性鍵，又含有非極鍵，相對分子質(zhì)量最小的是．（寫出化學(xué)式）
（3）由以上某些元素組成的化合物A，B，C，D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A

C

D

B，所有轉(zhuǎn)化均在水溶液中進行，其中C是溶于水顯酸性的氣體，D是淡黃色的固體．
①寫出C的結(jié)構(gòu)式，D的電子式：．
②如果A，B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉(zhuǎn)化為B的例子方程式為．
③如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，且A，B的溶液均顯堿性，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：：A，B濃度均為0.1mol?L^-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為：常溫下，想溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有（寫化學(xué)式）．

某探究學(xué)習小組用如圖所示裝置進行SO₂、Fe²⁺和Cl^-還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl₂溶液（約10ml）中通入Cl₂，當B的溶液變黃時，停止通氣．
Ⅱ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子．
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO₂氣體．
Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子．
（1）儀器B的名稱是，棉花中浸潤的溶液為，目的是．
（2）實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式為．
（3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，過程IV中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是．
（4）該小組對SO₂、Fe²⁺和Cl^-還原性強弱比較期望達到的結(jié)論是：．
（5）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結(jié)果，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明SO₂、Fe²⁺和Cl^-還原性強弱關(guān)系的是．
過程II中檢出離子過程IV中檢出離子
甲有Fe³⁺無Fe²⁺有SO₄^2-
乙既有Fe³⁺又有Fe²⁺有SO₄^2-
丙有Fe³⁺無Fe²⁺有Fe²⁺．

（NaN₃）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起．實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN₃的質(zhì)量分數(shù)．實驗步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液．
②準確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol?L^-1
（NH₄）₂Ce（NO₃）₆（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應(yīng)為：）₂Ce（NO₃）₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce（NO₃）₃+2NaNO₃+3N₂↑]（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．
③反應(yīng)后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入 5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（硫酸亞鐵銨）標準滴定溶液滴定過量的Ce⁴⁺至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應(yīng)為：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺），消耗硫酸亞鐵銨標準溶液24.00mL．
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有、
（2）疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液體積按右圖圖示讀取，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN₃的質(zhì)量分數(shù)為多少（寫出計算過程）