Question

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定其濃度．
（1）滴定
①用

 

式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測(cè)燒堿溶液．如圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置．請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格中．
②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	25.00	0.50	24.95	24.45
2	25.00
3	25.00	6.00	30.55	24.55

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字）．c（NaOH）=

 

．
（3）下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)NaOH溶液濃度值）偏低的有

 

A．酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
C．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有少量液體濺出瓶外
D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)；
E．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）①根據(jù)酸性溶液存放在酸式滴定管中；②根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測(cè)量體積的原理來(lái)分析．
（2）先考慮數(shù)據(jù)的合理性，然后求體積的平均值，然后根據(jù)c（待測(cè)）=

C(標(biāo)準(zhǔn))C(標(biāo)準(zhǔn))

C(待測(cè))

計(jì)算；
（3）根據(jù)c（待測(cè)）=

C(標(biāo)準(zhǔn))C(標(biāo)準(zhǔn))

C(待測(cè))

分析誤差．

解答： 解：（1）①鹽酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中，故答案為：酸；
②滴定前讀數(shù)為0.30mL，滴定后讀數(shù)為24.90mL，消耗溶液的體積為24.60mL，故答案為：0.30mL，24.90mL，24.60mL；
（2）求出第1組、第2組、第3組消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：

24.45+24.60+24.55

3

mL=24.53mL，c（待測(cè)）=

C(標(biāo)準(zhǔn))C(標(biāo)準(zhǔn))

C(待測(cè))

=

24.53×0.1000

25.00

mol/L=0.098mol/L，故答案為：0.098mol/L；
（3）A．酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故A錯(cuò)誤；
B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積無(wú)影響，測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；
C．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有少量液體濺出瓶外，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，故C正確；
D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，故D正確；
E．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故E錯(cuò)誤；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和滴定操作、化學(xué)計(jì)算以及注意事項(xiàng)，難度不大，分析誤差時(shí)要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量，若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，則結(jié)果偏��；若不影響標(biāo)準(zhǔn)體積，則結(jié)果無(wú)影響．