Question

實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
Ⅱ．取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．
Ⅲ．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是

 

，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為

 

．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為

 

（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖

 

的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有

 

（多選扣分）．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；根據(jù)酚酞的變色范圍；
（2）先判斷數(shù)據(jù)的合理性，求出標準NaOH溶液體積，然后求出標準NaOH溶液的平均體積，然后根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

來解答；
（3）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；
（4）根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：（1）滴定時，最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，可說明達到滴定終點；酚酞的變色范圍為8.2-10；
故答案為：最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；8.2-10；
（2）三次消耗標準NaOH溶液體積分別為：22.62mL，22.72mL，22.82mL，均有效，所用標準液的平均體積為

22.62mL+22.72mL+22.82mL

3

=22.72mL，c（酸）=

0.10mol/L×22.72mL

20.00mL

=0.11mol/L；
故答案為：0.11mol/L；
（3）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；
（4）A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

可知，待測液濃度偏低，故A錯誤；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗，鹽酸溶液濃度偏小，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

可知，待測液濃度偏低，故B錯誤；
C．錐形瓶水洗后未干燥，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

可知，待測液濃度無影響，故C錯誤；
D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

可知，待測液濃度偏低，故D錯誤；
E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線，標準溶液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

可知，待測液濃度偏大，故E正確；
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

可知，待測液濃度偏大，故F正確；
故選EF．

點評：本題主要考查了考查了中和滴定操作、誤差分析以及滴定曲線的分析，注意掌握中和滴定操作方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．