若N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為℃．
（4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2mol CO₂和1mol H₂，平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為．

下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）

已知反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＞0，T℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=2，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（　　）

關(guān)于電解質(zhì)強(qiáng)弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　�。�

	A	B	C	D
強(qiáng)電解質(zhì)	NaCl	H2SO4	CaCO3	HNO3
弱電解質(zhì)	HF	BaSO4	HClO	CH3COOH
非電解質(zhì)	Cl2	CO2	C2H5OH	H2O

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號(hào)）．
a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越．
（3）某溫度下，若把10mol N₂與30mol H₂ 置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=（可用分?jǐn)?shù)表示）．能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    （填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變               
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．υ_正（N₂）=2υ_逆（NH₃）
d．混合氣體中 c（NH₃）不變．

下列關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是（　�。�
①所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是-3價(jià)　
②所有銨鹽都溶于水　
③銨態(tài)氮肥不宜與堿性物質(zhì)混合使用　
④銨鹽中都有銨離子　
⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)．

一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，平衡時(shí)SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量可能大于n的是（　�。�

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�

對(duì)于A₂+3B₂?2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�