對(duì)于A2+3B2?2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、v（B2）=0.8mol?L-1?s-1
B、v（A2）=0.4mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.6mol?L-1?s-1
D、v（B2）=42mol?L-1?min-1
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致．
解答： 解：不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，對(duì)應(yīng)反應(yīng)：A2+3B2?2C，
A.
v(B2)
3
=0.267mol?L-1?s-1；
B.
v(A2)
1
=0.4mol?L-1?s-1；
C.
v(C)
2
=0.3mol?L-1?s-1；
D．v（B2）=42mol?L-1?min-1=0.7mol?L-1?s-1，
v(B2)
3
=0.233mol?L-1?s-1；
故反應(yīng)速率B＞C＞A＞D，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體內(nèi)缺含維生素C易患的疾病是（　�。�
A、甲狀腺腫大B、軟骨病
C、壞血病D、白血病

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐蠪e2+是否被氧化而變質(zhì)，可向溶液中加入（　�。�
A、NaOH溶液B、鐵粉
C、KSCN溶液D、酚酞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)不能由金屬與非金屬單質(zhì)直接反應(yīng)而生成的是（　　）
A、FeCl2
B、NaCl
C、FeS
D、CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
（填數(shù)字表達(dá)式）．
下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH的電離程度增大的是
 
（填字母）．
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸  b．加熱c．加水稀釋至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸
 
V醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸
 
υ醋酸．
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：
 
；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)?div id="m9o999u" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于電解質(zhì)強(qiáng)弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　�。�
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3
弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH
非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHH2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g）
為模擬上述反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱(chēng)取0.508g碘、0.736g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)．下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時(shí)刻開(kāi)始）的反應(yīng)溫度為530℃
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 

（2）該反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）反應(yīng)從開(kāi)始到t1（t1=3min）時(shí)間內(nèi)的平均速率v（I2）=
 
．
（4）能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
 
．
a．I2與WI2的濃度相等
b．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化
（5）在另一個(gè)體積為50.0mL的容器里，在保持530℃溫度不變的情況下加入1.0160g碘、和2.000g金屬鎢，達(dá)到平衡時(shí)WI2的物質(zhì)的量為
 
mol．
（6）假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長(zhǎng)鎢絲壽命的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）有下列判斷：①溫度不變時(shí)，將容器體積增大一倍，若A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍，則m+n＞p+q②若平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明起始時(shí)A和B的物質(zhì)的量之比為m：n③若改變一個(gè)條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度增大了，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)了④若平衡體系中A、B、C、D的 物質(zhì)的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時(shí)，平衡可能不移動(dòng)⑤若平衡后降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0，其中正確的是（　�。�
A、②④B、②③
C、①④⑤D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請(qǐng)回答：
（1）A為
 
極；
（2）若要利用甲裝置在鐵件的表面鍍銅，防止鐵被腐蝕，兩電極需改動(dòng)，其中C的電極改為
 
；并且電解一段時(shí)間后，CuSO4溶液的濃度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）乙中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：
 
；
（4）常溫下，當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)甲乙溶液體積均為500mL），甲中溶液的pH為
 
．

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