Question

一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO₂+O₂?2SO₃，平衡時SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO₃的物質(zhì)的量可能大于n的是（　�。�

• A、2 mol SO₂+1 mol O₂
• B、4 mol SO₂+1 mol O₂
• C、2 mol SO₂+1 mol O₂+2 SO₃
• D、3 mol SO₂+0.5 mol O₂+1 SO₃

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：在一定條件下，將2mol SO₂和2mol SO₃氣體充入固定體積的密閉容器，發(fā)生反應，2SO₂+O₂ 2SO₃可以看做與起始量為4mol SO₂，1molO₂ 反應達到平衡是相同的平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，物質(zhì)的量不變，SO₃為nmol；
A、起始充入2molSO₂和1molO₂，相當于在原平衡基礎上減少了2molSO₂，減少反應物二氧化硫的量，平衡逆向進行，消耗三氧化硫；
B、4molSO₂和1molO₂正好與原平衡相同；
C、起始充入2molSO₂和1molO₂和2molSO₃，相當于起始加入了4molSO₂和2molO₂，可看做在原平衡的基礎上加入1molO₂，平衡正向移動，三氧化硫增加；
D、開始為3.0 mol SO₂+0.5 mol O₂+1.0 mol SO₃，轉(zhuǎn)化到左邊，由2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，n（SO₂）=3mol+1 mol=4mol，n（O₂）=0.5mol+

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×1mol=1mol，滿足4.0molSO₂氣體和1molO₂氣體，正好與原平衡相同．

解答： 解：A、起始量和題給起始量相比，相當于減少2molSO₂，減少反應物二氧化硫的量，平衡逆向進行，三氧化硫物質(zhì)的量＜n，故A不選；
B、起始量與題給起始量相同，平衡相同，SO₃物質(zhì)的量為n mol，故B不選；
C、起始量相當于加入4molSO₂和2molO₂，可看做在原平衡的基礎上加入1molO₂，平衡正向移動，三氧化硫物質(zhì)的量＞nmol，故C選；
D、開始為3.0 mol SO₂+0.5 mol O₂+1.0 mol SO₃，轉(zhuǎn)化到左邊，由2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，n（SO₂）=3mol+1 mol=4mol，n（O₂）=0.5mol+

1

2

×1mol=1mol，滿足4.0molSO₂氣體和1molO₂氣體，平衡時SO₃的物質(zhì)的量等于n，故D不選．
故選：C．

點評：本題考查了可逆反應，要注意用化學平衡中的等效平衡的判斷方法，明確極限轉(zhuǎn)化后起始量的大小是解答的關(guān)鍵．