下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（　�。�

常溫常壓下，現(xiàn)有濃度為0.100mol/L的六種溶液：①HCl，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④CH₃COONa ⑤NaOH，⑥Na₂CO₃由水電離出的C（H⁺）大小關系正確的是（　�。�

已知：
①25℃，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：K_sp[CaF₂]=1.5×10^-10，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20
②弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離常數(shù)：例如一元弱酸HA?H⁺+A^-，
其電離常數(shù)表達式 K_a=c（H⁺）?c （A^-）/c （HA）（各濃度為平衡時濃度）．該常數(shù)與濃度、壓強無關，
只是溫度的函數(shù)．25℃，醋酸的K_a=1.76×10^-5
③25℃時，2.0×10^-3mol?L^-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到
c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關系，如圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）25℃時，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為．
（2）25℃時，HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka≈，列式并說明得出該常數(shù)的理由．
（3）25℃時，4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液與4.0×10^-4 mol?L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

如圖是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請?zhí)羁眨?br />X的電極材料的名稱是，發(fā)生的電極反應式為：，檢驗X極的產(chǎn)物方法是．

下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是（　　）

在一定溫度下，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），若把AgCl分別放入①100mL0.1mol/LNa₂SO₄溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl₃溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl₂溶液中．攪拌后在相同的溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是（　�。�

常溫下，現(xiàn)有1mL c₁ mol/L的醋酸溶液和1mL c₂mol/L的氫氧化鈉溶液．下列說法中正確的是（　�。�

將0.3mol硝酸銀、0.6mol硝酸銅、0.7mol氯化鉀溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.4mol銅，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）為多少（　�。�

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�

溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl₂比Br₂的活潑性強，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預測，其中不正確的是（　�。�