常溫下，現(xiàn)有1mL c1 mol/L的醋酸溶液和1mL c2mol/L的氫氧化鈉溶液．下列說法中正確的是（　�。�
A、若c1=c2，則醋酸溶液中的c（H+）與氫氧化鈉溶液中的c（OH-）相同
B、若醋酸溶液的pH=3，氫氧化鈉溶液的pH=11，則醋酸溶液中的c（CH3COO-）與氫氧化鈉鈉溶液中的c（Na+）相同
C、將醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合，若c1=c2，則所得溶液的pH=7
D、將醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則混合液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，NaOH是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
D．常溫下，pH=7的溶液中存在c（OH-）=c（H+），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷c（CH3COO-）、c（Na+）相對大�。�
解答： 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，NaOH是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，如果c1=c2，則醋酸溶液中的c（H+）小于NaOH溶液中的c（OH-）相同，故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=C（CH3COO-）+c（OH-）、c（Na+）+c（H+）=c（OH-），pH=3的醋酸中c（H+）等于pH=11的NaOH溶液中c（OH-），溫度相同水的離子積常數(shù)相等，則醋酸中c（OH-）等于NaOH溶液中c（H+），所以醋酸溶液中的c（CH3COO-）與氫氧化鈉鈉溶液中的c（Na+）相同，故B正確；
C．等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，混合溶液的pH＞7，故C錯誤；
D．常溫下，pH=7的溶液中存在c（OH-）=c（H+），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）=c（Na+），故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查分析、判斷能力，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，靈活運用守恒思想解答問題，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出）．
（1）若A是常見金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應(yīng)生成C和D．  D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰．則反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式為：
 
．
（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質(zhì)，一種為金屬，另一種為非金屬．且③④兩個反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若B是由地殼中含量最高的兩種元素組成，A的一種同素異形體與B、D結(jié)構(gòu)相類似，屬空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
，B與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是
 
，
 
；氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔�，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，
 
．
（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱
 
，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）設(shè)備B的名稱
 
，其中m和n是兩個通水口，入水口是
 
（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因
 
．
（4）設(shè)備C的作用
 
；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g），已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或做法正確的是（　�。�
A、CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B、金屬鈉著火燃燒時，用q滅火
C、鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D、正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三種溶液，用序號回答下列問題
（1）當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是
 
．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的由大到小排列是
 
．
（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為
 
．
（4）體積和濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，現(xiàn)有濃度為0.100mol/L的六種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④CH3COONa ⑤NaOH，⑥Na2CO3由水電離出的C（H+）大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、⑥＞④＞③＞①=⑤＞②
B、①=②＞③＞⑥＞④＞⑤
C、②＞①＞③＞④＞⑥＞⑤
D、④＞⑥＞③＞①=⑤＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-總反應(yīng)為Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中，正確的是（　�。�
A、在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大
B、在使用過程中，電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C、在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、外電路中每通過0.2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小33.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在TK、300MPa時，往容積可變的密閉容器中充入 1molN2、3molH2，此時，容器的體積為200L．向容器中加入催化劑（鐵觸媒）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），達到平衡時 NH3的體積分?jǐn)?shù)為
1
3
．
試回答下列問題：
（1）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2molNH3，并加入鐵觸媒催化劑．則平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)是
 
，容器的體積為
 
．
（2）保持上述溫度不變，在200L的定容容器中進行合成氨反應(yīng)，改變起始時原料氣的充入量，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  V（N2）正
 
3V（H2）逆（填：“＞”、“＜”、“=”、“不能確定”）
（3）溫度仍保持TK，容器體積保持200L不變（恒容）．充入amolN2，bmolH2，并加入鐵觸媒催化劑，反應(yīng)達到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為
1
3
，體系壓強為300MPa．若a：b=1：3，則a=
 
mol．
（4）在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線如下圖．下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．圖Ⅰ可能是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能 2＞1
B．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P1＞P2
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于醇與酚的比較中正確的是                                      （　�。�
A、醇和酚互為同分異構(gòu)體
B、醇和酚都能與鈉發(fā)生反應(yīng)，放出氫氣
C、醇、酚的水溶液都能使石蕊試紙變紅
D、醇和酚都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案