工業(yè)生產的純堿中常含有少量的NaCl等雜質．如圖是測定產品中Na₂CO₃質量分數的實驗裝置．（堿石灰是一種既能吸收CO₂，又能吸收H₂O的物質）
（1）裝置甲的作用是．
（2）若去掉裝置乙，會使測定結果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（3）在實驗開始和結束之前，都要緩緩地鼓入空氣數分鐘，而在結束之前要鼓入空氣的目的是．
（4）若將n g樣品放入廣口瓶中，填滿堿石灰的干燥管開始時質量為m g，實驗結束后質量為w g，則該產品中Na₂CO₃的質量分數為．

實驗室有CuO和銅粉的混合物．要測定該樣品（已稱得其質量為m g）中氧化銅的質量分數．用下圖所示儀器裝置制取H₂，再用H₂還原CuO，最后根據樣品質量的減少和無水CaCl₂質量的增加來測定樣品中氧化銅的質量分數．

請回答：（1）儀器中裝入的試劑：D．
（2）操作“①打開A的活塞”和“②點燃E處酒精燈”應該先進行的是（填序號），在這兩步操作之間還應進行的操作是：．
（3）若實驗中有部分CuO被還原為紅色的Cu₂O，對實驗的影響為（偏大、偏小、無影響）．
（4）若測得的原質量為a g的硬質玻璃管（E），反應后質量變?yōu)閎 g；U型管實驗后質量增加n g，由以上數據可以列出計算氧化銅質量分數的兩個不同計算式：計算式1：；計算式2：．

5-氯-2，3-二氫-1-茚酮是合成新農藥茚蟲威的重要中間體．已知：

以化合物A（分子式為C₇H₇Cl）為原料合成5-氯-2，3-二氫-1-茚酮（化合物F）工藝流程如下：

（1）寫出反應A→B的化學方程式：．
（2）化合物F中含氧官能團的名稱為，反應B→C的類型為．
（3）某化合物是D的同分異構體，能使FeCl₃溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化合物的結構簡式：（任寫一種）．
（4）E→F的轉化中，會產生一種與F互為同分異構體的副產物，其結構簡式為．
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以化合物F和CH₂（COOC₂H₅）₂為有機反應原料制備的合成路線流程圖（注明反應條件）．合成路線流程圖示例如下：

某�；瘜W小組的同學開展測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中Na₂CO₃質量分數的探究實驗，他們提出下列實驗方案．
[方案一]氣體分析法中學：
（1）甲同學用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的C0₂氣體的體積．實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是．
（2）乙同學用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測CO₂氣體的體積 （填“偏大”、“偏小”、“不變”），你的改進方案是．
（3）丙同學用圖3裝置測定CO₂的質量，該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差，請你填寫其中的三點缺陷：I；
Ⅱ；Ⅲ．
[方案二]沉淀分析法（如圖所示）．

（4）操作1的名稱是；操作2的名稱是．在進行操作1之前，應判斷是否沉淀完全，判斷的方法是
．
（5）根據沉淀分析法，該固體混合物中Na₂CO₃質量分數的計算式為．

過碳酸鈉（Na₂CO₄）是一種常見的漂白殺菌劑，其水溶液顯堿性，能和鹽酸發(fā)生下列反應：2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑
+2H₂O．工業(yè)用的過碳酸鈉往往含有少量的碳酸鈉．為了測定工業(yè)用的過碳酸鈉的純度，可以選擇利用下列儀器（包括儀器中的藥品）及石蕊試液進行實驗，請回答下列問題：
（1）取適量過碳酸鈉樣品與足量的稀鹽酸反應，只要測定反應過程中產生的，就可推算出過碳酸鈉的純度．
（2）請選取該實驗需要的裝置，并按正確連接順序排列．B→D→E→F（填字母，假設儀器中的試劑都是足量的）．

（3）判定過碳酸鈉試樣是否完全反應的實驗操作方法和現(xiàn)象是．

食品安全問題一直引人關注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用． 下面是以物質A為原料合成

過氧化苯甲酰的流程：
信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：

②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO₄溶液反應產物相同．
請回答下列問題：
（1）物質A的名稱為，物質C中含有的官能團的名稱為，D的結構簡式為；
（2）反應①-④中屬于取代反應的有；
（3）反應②的化學反應方程式；
（4）某物質E為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合下列條件的E的同分異構體有多種，請寫出其中一種的結構簡式：；
①含有聯(lián)苯結構單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，且1mol E最多可得到4mol Ag
②遇FeCl₃溶液顯紫色，1molE最多可消耗3mol NaOH
（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無機物任選，注明反應條件．
示例如下：．

現(xiàn)有碳酸氫鈉和碳酸鈉固體混合物，為了測定混合物中碳酸鈉的百分含量，利用如下裝置：
實驗步驟：
①檢查裝置氣密性②將藥品裝好，其中B中裝入 9.5g樣品，E裝好藥品后，稱量總質量56.0g
③關閉活塞K，打開分液漏斗活塞，放下液體，充分反應
④待B中完全反應后，打開活塞K，通入一會兒空氣   
⑤稱量E裝置質量為60.4g
回答下列問題：
（1）C中裝的藥品是，E中藥品是，F(xiàn)中藥品的作用．
（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為．
（3）樣品中碳酸鈉的質量百分含量為．
（4）若實驗中后期不通入空氣，則所測得樣品中碳酸鈉的百分含量（填“偏小”“偏大”“不影響”）

一定量的KClO₃中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，其中發(fā)生氧化反應的元素和發(fā)生還原反應的元素的質量之比為（　�。�

2-苯基-2-丁醇是重要的有機合成中間體，以溴苯為原料合成該中間體的反應原理如下：

【實驗裝置】：

【實驗步驟】；
步驟1：將鎂條置于裝置Ⅰ的三頸燒瓶中，加入100mL乙醚（ρ=0.71g?cm^-3），在冷卻條件下緩緩滴入溴苯，微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應①．
步驟2：滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物，發(fā)生反應②；滴加入20%的NH₄Cl水溶液，發(fā)生反應③．
步驟3：分出油層，用水洗滌至中性，用無水CaCl₂干燥．
步驟4：用裝置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸餾出產品．
（1）步驟1中加入碘的作用是．
（2）裝置Ⅰ中滴加液體所用的儀器的名稱是，反應②需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是．
（3）步驟三中分離出油層的具體實驗操作是．
（4）裝置Ⅱ采用的是減壓蒸餾，實驗時需將吸濾瓶需連接；采用這種蒸餾方式的原因是．

以海水中常見的物質A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，如圖中包含了幾種基本工業(yè)生產，請根據各物質之間的轉化關系．回答下列問題：
（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑．C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為．
（2）將F和J通入A的飽和溶液中的順序為．
A．先通入F后通入J
B．先通入J后通入F
C．同時通入
D．沒有先后順序要求
（3）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數．樣品mg

水

溶解

溶液

過量BaCl2溶液

過濾

沉淀

水

洗滌

低溫烘干、冷卻、稱重

固體ng
①檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是，
②樣品中NaCl的質量分數的數學表達式為．