Question

以海水中常見的物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，如圖中包含了幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：
（1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑．C和G反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學式為

 

．
（2）將F和J通入A的飽和溶液中的順序為

 

．
A．先通入F后通入J
B．先通入J后通入F
C．同時通入
D．沒有先后順序要求
（3）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．樣品mg

水

溶解

溶液

過量BaCl2溶液

過濾

沉淀

水

洗滌

低溫烘干、冷卻、稱重

固體ng
①檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是

 

，
②樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式為

 

．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：實驗設(shè)計題

分析：電解A溶液生成三種物質(zhì)，且A是海水中常見物質(zhì)，則A為NaCl，貝殼的成分是CaCO₃，高溫下煅燒生成CaO和CO₂，E和水反應(yīng)生成G，加熱L得到純堿，則L為NaHCO₃，二氧化碳、氨氣通入氯化鈉溶液中得到碳酸氫鈉固體和氯化銨，則K為NH₄Cl，J為NH₃、F為CO₂，所以E為CaO、G為Ca（OH）₂，氫氣和氮氣生成氨氣，將空氣分離得到氧氣、氮氣，所以H為N₂、B為H₂，C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑，則C是Cl₂，D為NaOH，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)碳酸鋇計算碳酸鈉質(zhì)量，從而確定碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)，剩余部分為氯化鈉，再結(jié)合題目解答．

解答： 解：電解A溶液生成三種物質(zhì)，且A是海水中常見物質(zhì)，則A為NaCl，貝殼的成分是CaCO₃，高溫下煅燒生成CaO和CO₂，E和水反應(yīng)生成G，加熱L得到純堿，則L為NaHCO₃，二氧化碳、氨氣通入氯化鈉溶液中得到碳酸氫鈉固體和氯化銨，則K為NH₄Cl，J為NH₃、F為CO₂，所以E為CaO、G為Ca（OH）₂，氫氣和氮氣生成氨氣，將空氣分離得到氧氣、氮氣，所以H為N₂、B為H₂，C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑，則C是Cl₂，D為NaOH，
（1）通過以上分析知，C是氯氣、G是氫氧化鈣，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂粉精的有效成分是Ca（ClO）₂，故答案為：Ca（ClO）₂；
（2）因為二氧化碳不易溶于氯化鈉溶液，但氨氣極易溶于水中，所以先通入氨氣后通入二氧化碳，故選B；
（3）①碳酸鋇晶體上吸附有氯離子，所以要進行洗滌，向洗滌液中滴加硝酸銀溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀就說明洗滌干凈，否則洗滌不干凈，故答案為：AgNO₃溶液；
②氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以得到的沉淀是碳酸鋇，根據(jù)碳原子守恒得n（BaCO₃）=n（Na₂CO₃）=

ng

197g/mol

=

n

197

mol，則m（Na₂CO₃）=

n

197

mol×106g/mol=

106n

197

g，氯化鈉質(zhì)量分數(shù)=（1-

106n 197

m

）×100%=

m- 106n 197

m

×100%；
故答案為：（

m- 106n 197

m

）×100%；

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，特征反應(yīng)的判斷利用，電解原理的分析利用，化學平衡的影響因素運用判斷，物質(zhì)的除雜方法和雜質(zhì)的含量測定方法和有關(guān)計算．