甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表．甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素．下列判斷不正確的是（　　）

以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)．
①若從左瑞分別通入SO₂和Cl₂，裝置A的溶液中觀察到兩組實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；若D中盛銅粉，通入足量的Cl₂并加熱，D中的現(xiàn)象是；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），通入SO₂并加熱時(shí)，打開(kāi)K，通入適量O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
②SO₂通入B中，碘水褪色，則該反應(yīng)的離子方程式為．
③E中盛有溶液．
（2）某同學(xué)將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母），則可以看到白色沉淀產(chǎn)生．
A．氨水  B．稀鹽酸C．稀硝酸  D．氯化鈣溶液．

三氯化磷（PCl₃）是一種重要的有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl₂制取PCl₃，裝置如圖所示．

已知：紅磷與少量Cl₂反應(yīng)生成PCl₃，與過(guò)量Cl₂反應(yīng)生成PCl₅．PCl₃遇O₂會(huì)生成POCl₃（三氯氧磷），POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H₃PO₃和HCl．PCl₃、POCl₃的熔沸點(diǎn)見(jiàn)表．

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的離子方程式．
（2）B裝置中所盛試劑是；E中燒杯內(nèi)冷水的作用是．
（3）實(shí)驗(yàn)前玻璃管之間連接需要用到橡皮管，其連接方法是：先把，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中．
（4）檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開(kāi)K₃通入干燥的CO₂，一段時(shí)間后關(guān)閉K₃，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行．其中通入干燥CO₂的目的是．
（5）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等，加入紅磷加熱除去PCl₅后，再通過(guò)（填實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)）即可得到較純凈的PCl₃．
（6）實(shí)驗(yàn)后關(guān)閉K₁，打開(kāi)K₂，將A、B中余氯通入300mL 1mol/L的NaOH溶液中．若NaOH恰好完全反應(yīng)，則吸收氯氣的物質(zhì)的量為（假設(shè)反應(yīng)生成了NaCl、NaClO 和 NaClO₃等鈉鹽）mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量（n）的范圍是．

已知：在100℃時(shí)，純水的c（H⁺）為1×10^-6mol?L^-1，此時(shí)將pH=12的NaOH溶液V₁ L與pH=l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V₁：V₂為（　�。�

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空．
（1）寫(xiě)出儀器名稱(chēng)：E，G．
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是（選編號(hào)字母，下同）．
a．分離水和CCl₄的混合物      b．分離水和酒精的混合物      c．分離水和泥砂的混合物
（3）實(shí)驗(yàn)室需用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm³的濃鹽來(lái)配制95mL.5mol/L的鹽酸溶液．
①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是．
a．使用前應(yīng)檢查是否漏液              b．使用前必須烘干
c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器       d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②上述濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L，需要量取該濃的體積mL．

下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�

由A、B兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，對(duì)H₂的相對(duì)密度為17．常溫常壓下，取這種混合氣體10mL與80mL氧氣（過(guò)量）混合，當(dāng)完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體的體積為70mL．
試求：
（1）混合氣體的平均組成為；
（2）若上述兩種氣體按體積1：1混合時(shí)，則兩種氣態(tài)烴的可能組成為．

取濃度相等的NaOH溶液和HCl溶液，以3：2體積比相混合（忽略溶液混合時(shí)體積變化），所得溶液中的c（OH^-）=0.01mol/L，則原溶液的濃度為（　�。�

如表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③		④			⑤	⑥

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）以上六種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)）
（2）元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（3）第三周期中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）
（4）①、②兩元素中，原子半徑較大的是（填元素符號(hào)）
（5）元素④的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（6）某元素的氧化物是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，該氧化物的化學(xué)式為
（7）元素②的氫化物為堿性氣體，該氣體的化學(xué)式為，往該氣體的水溶液中滴入酚酞，溶液顯（填“藍(lán)色”或“紅色”）．
（8）③與⑤形成化合物的化學(xué)式，在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

僅改變下列一個(gè)條件，不是通過(guò)提高活化分子的百分率來(lái)提高反應(yīng)速率的是（　�。�