Question

已知：在100℃時，純水的c（H⁺）為1×10^-6mol?L^-1，此時將pH=12的NaOH溶液V₁ L與pH=l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V₁：V₂為（　�。�

• A、1：9
• B、10：1
• C、9：1
• D、1：10

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：純水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，PH=-lgc（H⁺）=6，酸堿溶液混合后溶液呈堿性，則堿過量，根據(jù)反應(yīng)后的pH計算溶液中的c（H⁺），然后根據(jù)水的離子積常數(shù)計算c（OH^-），利用c（OH^-）的計算公式進行計算．

解答： 解：在100℃時，純水的c（H⁺）為1×10^-6mol?L^-1，水的離子積為K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-12，此溫度下將pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=1mol/L，PH=-lgc（H⁺）=1的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，若所得混合溶液的pH=10，則反應(yīng)后的溶液的c（OH^-）=

1×10-12

1×10-10

mol/L=0.01（mol/L），
則c（OH^-）=

1mol/L×V1-0.1mol/L×V2

V1+V2

=0.01mol/L，
解得：V₁：V₂=1：9，
故選A．

點評：本題考查了酸堿溶液混合后溶液pH的計算方法，題目難度中等，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，做題時注意把握水的離子積常數(shù)隨溫度的變化而變化．