僅改變下列一個(gè)條件，不是通過(guò)提高活化分子的百分率來(lái)提高反應(yīng)速率的是（　　）
A、加壓B、加熱C、催化劑D、光照
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：提高活化分子的百分率，可加入催化劑或升高溫度，加入催化劑，可降低活化能，升高溫度，可使分子轉(zhuǎn)化為活化分子．
解答： 解：升高溫度、光照、加入催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，但增加反應(yīng)物濃度，增大體系壓強(qiáng)只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分?jǐn)?shù)不變；加負(fù)催化劑會(huì)減少活化分子百分?jǐn)?shù)，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及原因，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol．若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（　　）
A、3.5 mol?l -1
B、4.5 mol?l -1
C、7.0 mol?l -1
D、9.0 mol?l -1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B、用惰性電極電解氫氧化鈉溶液，電解過(guò)程中溶液的pH保持不變
C、蓄電池充電時(shí)，標(biāo)有“+”的一端與外加電源的正極相連
D、馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B、將少量二氧化碳通入燒堿溶液中：CO2+OH-=HCO3-
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁均為中中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若丁為KOH溶液，則甲可能為Al
B、若丁為Fe，則丙可能為Fe（NO3）2溶液
C、若丁為O2，則甲可為非金屬單質(zhì)硫
D、若甲、乙、丙均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則丁一定為CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空．
（1）寫(xiě)出儀器名稱：E
 
，G
 
．
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是
 
（選編號(hào)字母，下同）．
a．分離水和CCl4的混合物      b．分離水和酒精的混合物      c．分離水和泥砂的混合物
（3）實(shí)驗(yàn)室需用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽來(lái)配制95mL.5mol/L的鹽酸溶液．
①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是
 
．
a．使用前應(yīng)檢查是否漏液              b．使用前必須烘干
c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器       d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②上述濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，需要量取該濃的體積
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)學(xué)習(xí)、研究中，類推的思維方法是一種重要學(xué)習(xí)方法，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A、CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3，推測(cè)：SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3
B、金屬鈉著火不能用CO2撲滅，推測(cè)：金屬鉀著火也不能用CO2撲滅
C、Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，推測(cè)：Pb3O4也可表示為PbO?Pb2O3
D、F、Cl、Br，、I的單質(zhì)熔點(diǎn)依次升高，推測(cè)N、P、As、Sb、Bi單質(zhì)熔點(diǎn)也依次升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在反應(yīng)2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，還原劑是
 
．
（2）已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3：5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，該反應(yīng)中的氧化劑是
 
，還原劑是
 
，BrFx中的x=
 
．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)KClO3+HCl→KCl+ClO2+Cl2+
 
（補(bǔ)充完整此項(xiàng)化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)）中顯示出來(lái)的性質(zhì)是
 
．
（4）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、配制90mL1mol/L的NaOH溶液選用100 mL容量瓶
C、用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為2
D、用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLKMnO4溶液

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