ClO₂ 有很強(qiáng)的氧化性，因此常被作為消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是氯氣的（　�。┍叮�

（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS₂+8O₂═6SO₂+Fe₃O₄，氧化產(chǎn)物為，若有3molFeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移mol電子．
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為（用離子方程表示）
（3）FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
（4）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，并有氣體逸出，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe₂O₃將一定量的鐵紅溶于160mL5mol?L^-1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶夜中無(wú)Fe³⁺，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為．

能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H；
如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：；如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為mL（標(biāo)況下）．

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
①NaOH固體     ②H₂O     ③CH₃COONa固體    ④NaNO₃固體   ⑤KCl溶液．

用鐵片與50mL 1mol/L的硫酸制取H₂時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大是（　�。�

下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）

下列措施不能加快鋅與稀H₂SO₄反應(yīng)速率的是（　�。�

下列有關(guān)電解質(zhì)的電離和水解說(shuō)法正確的是（　�。�

在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe₂O₃+3H₂

△   .

2Fe+3H₂O（g），采取下列措施能改變反應(yīng)速率的是（　　）

已知室溫時(shí)，0.1mol?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問(wèn)題：
（1）該溶液的pH=；
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=；
（3）升高溫度時(shí)，K將（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）．