下列措施不能加快鋅與稀H2SO4反應(yīng)速率的是（　　）
A、加入少量CuSO4固體
B、將Zn粒改為Zn粉
C、增大壓強(qiáng)
D、加熱
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：加快該反應(yīng)速率，可增大濃度、升高溫度、增大固體表面積，以此解答該題．
解答： 解：A、Zn與硫酸銅反應(yīng)生成銅，形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，故A不選；
B、Zn粒該為Zn粉，增大了接觸面積，反應(yīng)速率加快，故B不選；
C、在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率無影響，故C選；
D、加熱，增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握影響反應(yīng)速率的因素，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1000℃時(shí)，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)在三個(gè)不同條件下進(jìn)行，其中H2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應(yīng)條件，則曲線b改變的條件為
 

②該反應(yīng)的△H
 
0，其判斷理由是
 
．
（2）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2，5min后測(cè)得固體質(zhì)量為1.10g．則該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
c．c（H2）=c（H2O）d．v正（H2）=v逆（H2O）
（4）若向平衡體系中加入焦炭，則下列圖象中正確的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾
B、Fe2+（Fe3+），還原鐵粉，過濾
C、Cl2（HCl），飽和食鹽水，洗氣
D、CO2（SO2），飽和NaHCO3溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為5×105 kJ．試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量，則反應(yīng)C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=
 
．
（2）有同學(xué)用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí)，其負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A、兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小
C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D、向0.1 mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為
 
，若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為
 
（用離子方程表示）
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并有氣體逸出，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式：
 

（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL5mol?L-1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶夜中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-離子的溶液中，逐滴加人4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mo1）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、原溶液中n（Mg2+）：n（A13+）=10：1
B、原溶液中c（H+）=0.8mol/L
C、x與y的差值為0.08
D、原溶液中c（C1-）=0.66mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在呼吸面具和潛水艇里，過濾空氣的最佳物質(zhì)是（　　）
A、NaOH
B、Na2O2
C、Na
D、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字．據(jù)此，下列說法正確的是（　　）
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L-1
B、1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2g氫氣
C、該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol?L-1
D、向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol

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