二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會(huì)給大氣帶來(lái)嚴(yán)重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．

（1）汽車(chē)尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中是導(dǎo)致酸雨的主要因素；目前采用的是在汽車(chē)排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．
如：CO（g）+NO₂（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1（b＞0）
據(jù)此回答：并寫(xiě)出該熱化學(xué)方程式（用含有a和b的代數(shù)式表示），若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升CO還原NO₂至N₂（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（2）一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
②一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率 v（CO）=mol/（L?min）．
③下列措施中能使平衡時(shí)c（CO）/c（CO₂）增大的是（填序號(hào)）．
A．升高溫度　　　 B．增大壓強(qiáng)　　　 C．充入一定量CO　D．再加入一些鐵粉．

已知25℃時(shí)CH₃COOH的 Ka=1.8×10^-5．回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是（填序號(hào)）
A．c（H⁺）   B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）   C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）25℃時(shí)，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中：
①c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=mol?L^-1（填精確值），②c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=．

《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妝”“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi₂O₆）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（　�。�

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理正確的是（　　）

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe₂O₃）
（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合．

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

下列只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　　）

下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

選項(xiàng)	離子組	加入試劑	加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A	K+、AlO2-、HCO3-	少量CO2	2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B	Ca2+、HCO3-、Cl-	少量NaOH溶液	Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CO32-+CaCO3↓
C	Fe2+、NO3-、NH4+	NaHSO4溶液	3Fe2++NO3-+4H+═3Fe2++NO↑+2H2O
D	NH4+、Al3+、SO42-	少量Ba（OH）2溶液	2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═  BaSO4↓+2NH3?H2O

既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是（　�。�