Question

下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　　）

選項	離子組	加入試劑	加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
A	K+、AlO2-、HCO3-	少量CO2	2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B	Ca2+、HCO3-、Cl-	少量NaOH溶液	Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CO32-+CaCO3↓
C	Fe2+、NO3-、NH4+	NaHSO4溶液	3Fe2++NO3-+4H+═3Fe2++NO↑+2H2O
D	NH4+、Al3+、SO42-	少量Ba（OH）2溶液	2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═  BaSO4↓+2NH3?H2O

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子；
B．氫氧化鈉少量，反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子不會剩余；
C．硫酸氫鈉電離出氫離子，硝酸根離子在氫離子存在條件下能夠與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應；
D．氫氧化鋇少量，氫氧根離子不足，鋁離子結合氫氧根離子能力大于銨根離子，銨根離子不參加反應．

解答： 解：A．AlO₂^-、HCO₃^-之間發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．加入的氫氧化鈉少量，則HCO₃^-完全轉(zhuǎn)化成碳酸根沉淀，不會生成碳酸根離子，正確的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═H₂O+CaCO₃↓，故B錯誤；
C．NaHSO₄溶液完全電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-在酸性條件下能夠發(fā)生氧化還原反應：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe²⁺+NO↑+2H₂O，故C正確；
D．加入少量Ba（OH）₂溶液，鋁離子優(yōu)先結合氫氧根離子，正確的離子方程式為：3Ba²⁺+2Al³⁺+3SO₄^2-+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子共存、離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子方程式的書寫原則，本題中既要滿足離子能夠共存，還要判斷離子方程式書寫是否正確，充分考查了學生的分析、理解能力．