既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是（　�。�
A、MgBr2
B、HNO3
C、NaOH
D、SiO2
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．只含離子鍵，故A不選；
B．只含共價(jià)鍵，故B不選；
C．含鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵和O-H共價(jià)鍵，故C選；
D．只含共價(jià)鍵，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成及判斷的一般規(guī)律即可解答，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中（廢銅屑過(guò)量），充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液．
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．
步驟三：堿式碳酸銅的組成測(cè)定堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O，可采用氫氣還原法來(lái)確定，其反應(yīng)原理為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+H2→Cu+CO2+H2O（未配平）
完成下列填空：
（1）步驟一中，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是
 
，用該裝置制取硝酸銅，好處是
 
．
（2）步驟二中，水浴加熱所需儀器有
 
、
 
（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）；洗滌的目的是
 
．
（3）步驟三中，①以字x、y、z母為系數(shù)，配平氫氣還原法的化學(xué)方程式：
 
xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+
 
H2→
 
Cu+
 
CO2+
 
H2O
②稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.8g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．該樣品中結(jié)晶水質(zhì)量為
 
g，化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知CuO具有氧化性，能夠與NH3反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和H2O，請(qǐng)寫(xiě)出在加熱條件下CuO與NH3的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醛制乙酸的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T(mén)℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖．

①圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15%時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是
 
（填“a”或“b”）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，一定溫度下，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表：
時(shí)間/minCH4（mol）H2O（mol）  CO（mol） H2（mol）
00.40 1.000  0
5 x1 0.80x2  0.60
7 0.20 y1 0.20y2 
10 0.21 0.81 0.19 0.64
①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？
 
（填“是”或“否”），前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CH4）=
 
．
②在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為加入CH40.1mol，若要求平衡后H2在反應(yīng)混合氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則還需加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為
 

③反應(yīng)在7～10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是
 
（填字母）．
a．減少CH4的物質(zhì)的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H2
④若第7分鐘時(shí)將容器壓縮至1L，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系如圖C中畫(huà)出從反應(yīng)開(kāi)始到第11分鐘建立新平衡時(shí)甲烷濃度隨時(shí)間的變化趨勢(shì)曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理正確的是（　�。�
A、用量筒量取20.00 mL酸性高錳酸鉀溶液
B、用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液
C、用上圖的裝置可以收集一瓶干燥的氨氣
D、可用氯化鐵溶液除去試管內(nèi)壁難以刷去的銅跡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是前四周期?元素周期表的一部分，表中用字母列出了11種元素，請(qǐng)回答
ab
cde
fgh　i
jk
（1）上述所列元素的原子中，最外電子層只有兩個(gè)電子的短周期元素有（填元素符號(hào)）
 
；
（2）所列元素形成的單質(zhì)中，有一種通常情況下為液態(tài)，該單質(zhì)的化學(xué)式是
 
；e的氫化物的沸點(diǎn)比i的氫化物
 
（填“高”或“低”），主要原因是
 
．
（3）請(qǐng)用所列11種元素組成的物質(zhì)來(lái)回答問(wèn)題，寫(xiě)出一種由三種元素組成能發(fā)生水解反應(yīng)的無(wú)機(jī)物
 
；
（4）將等物質(zhì)的量的f、h的單質(zhì)投入足量水中，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入濃度為 lmol/L的鹽酸溶液，至100mL時(shí)沉淀剛好達(dá)到最大值，則投入h的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用KMnO4與足量濃度為12mol?L-1的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
，該反應(yīng)中的氧化劑是
 
．
（2）當(dāng)有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HCl有
 
mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．若要收集這些氯氣，你認(rèn)為可以使用實(shí)驗(yàn)室里普通的集氣瓶進(jìn)行收集嗎？
 
．（請(qǐng)回答“能”或“不能”）若不能，那么你認(rèn)為可用
 
來(lái)收集這些氣體．
（3）若有0.02mol KMnO4參加了反應(yīng)，將產(chǎn)生的氯氣全部通入足量的KI溶液中，則能生成單質(zhì)碘的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）除去Na2CO3固體中的NaHCO3，具體操作方法是
 
，化學(xué)方程式
 

（2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，具體操作方法是
 
，化學(xué)方程式
 

（3）除去NaCl溶液中的Na2CO3，具體操作方法是
 
，化學(xué)方程式
 

（4）除去CaO固體中的CaCO3，具體操作方法是
 
，化學(xué)方程式
 
．

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