乙烯與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

已知熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol，在容器中充入2mol SO₂和2mol O₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　�。�

中學(xué)常見的兩種無色有氣味的氣體相遇后產(chǎn)生淡黃色粉末，化學(xué)方程式為．

氫氧燃料電池熔融金屬氧化物作電解質(zhì)，正負(fù)極反應(yīng)式為：、；甲烷燃料堿性電池的正負(fù)極反應(yīng)式為、．

下列說法正確的是（　�。�
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；
②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵；
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引作用；
④根據(jù)電離方程式：HCl═H⁺+Cl^-，可判斷HCl分子里存在離子鍵；
⑤H₂和Cl₂ 的反應(yīng)過程是H₂ 、Cl₂ 分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后原子形成離子鍵的過程．

下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（括號中的物質(zhì)是雜質(zhì)）（　�。�

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到的硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

金屬鎳（Ni）及其化合物在電化學(xué)工業(yè)上應(yīng)用較為廣泛，LiNiO₂常用做鋰電池的正極材料，這種鋰電池的總反應(yīng)為LiNiO₂

放電  .

充電

xLi+Li_1-xNiO₂．
請回答下列問題：
（1）充電時(shí)，LiNiO₂中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有（填元素符號）．
（2）該電池不能用水作電解質(zhì)的原因是．
（3）鋰電池放電時(shí)，Li⁺向（填“正”或“負(fù)”）極移動，該極發(fā)生的電極反應(yīng)為．
（4）化學(xué)鍍鎳時(shí)，將待鍍零件浸泡在含有Ni²⁺和H₂PO₂^-的溶液中，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni²⁺+H₂PO₂^-+H₂O→Ni+H₂PO₃^-+H⁺（未配平）．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（5）除去NiSO₄溶液中混有的Cu²⁺有兩種方法：一種方法是用惰性電極電解，使Cu在陰極析出；另一種方法是NiS沉淀轉(zhuǎn)化法，即向溶液中加入NiS，使Cu²⁺生成CuS沉淀除去，則氧化性：Cu²⁺（填“＞”或“＜”下同 ）Ni²⁺，K_sp（CuS） K_sp（NiS）．

將含有0.1molSiO₂的鋁、硅混合物分別與足量NaOH溶液、鹽酸混合，充分反應(yīng)后前者可得到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），后者可得到6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則參加反應(yīng)的n（HCl）與n（NaOH）之比為（　�。�

取17.4g MnO₂固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)0.4mol）共熱制取氯氣（假設(shè)HCl揮發(fā)損失不計(jì)），下列敘述中正確的是（　�。�