下列說法正確的是（　　）

要證明某溶液中不含有Fe³⁺而含有Fe²⁺，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)時(shí)的最佳操作及順序?yàn)椋ā　。?br />①加入少量KSCN溶液    ②加入足量氯水  ③加入足量的高錳酸鉀溶液．

下列敘述涉及的化學(xué)相關(guān)知識(shí)，其中說法正確的是（　　）

只用一種試劑鑒別硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸銨四種溶液，這種試劑是（　　）

下列表中事實(shí)及評價(jià)合理的是（　　）

選項(xiàng)	化學(xué)事實(shí)	評價(jià)
A	放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)	自發(fā)性：一定能自發(fā)進(jìn)行
B	氯的非金屬性比碘強(qiáng)	酸性：氫碘酸強(qiáng)于鹽酸
C	向Fe（OH）3溶液中加入HI溶液： Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O	錯(cuò)誤：I-被Fe3+氧化
D	鈉原子核外電子數(shù)比鋁少	活潑性：鈉的金屬性比鋁強(qiáng)

以水氯鎂石（主要成分為MgCl₂?6H₂O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（l） 上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為，檢驗(yàn)其中粒子的實(shí)驗(yàn)方法是
（2）上述過程中的過濾操作所用的主要玻璃儀器有
（3）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂0.896L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程，否則不得分）

有機(jī)物A是一種鎮(zhèn)痛解熱藥品，其結(jié)構(gòu)簡式為：
由它可衍生出一系列物質(zhì)，有關(guān)變化如圖
已知：
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱是．
（2）根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)分析，B、D的關(guān)系是．
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是．
（4）寫出②、④的化學(xué)反應(yīng)方程式
反應(yīng)②；
反應(yīng)④．
（5）能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的屬于酯類的C的同分異構(gòu)體有種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．

下列對實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中不正確的說法共有（　�。�
①燃著的酒精燈不慎碰翻失火，可立即用濕布蓋滅
②分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
③不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
④用托盤天平稱量時(shí)，所稱藥品均可放在紙上，并置于天平的左盤
⑤測定溶液的pH時(shí)，可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干凈表面皿的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
⑥將飽和FeC1₃溶液滴人煮沸的稀氫氧化鈉溶液中制取氫氧化鐵膠體．

將Fe、FeO、Fe₃O₄混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H₂還原，參加反應(yīng)H₂的體積為V₁，另一份用足量稀HNO₃處理得NO氣體體積為V₂，若V₁：V₂=3：1，則原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�

將質(zhì)量為W₁ g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，溶液澄清，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V₁ L．向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加鹽酸體積為V₂ L，將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W₂ g．下列所列關(guān)系式中正確的是（　�。�