將質(zhì)量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，溶液澄清，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1 L．向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，過(guò)程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加鹽酸體積為V2 L，將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W2 g．下列所列關(guān)系式中正確的是（　　）
A、35.5a=（W2-W1）V2
B、n（Al）＞
W1
50
mol
C、n（Na）+3n（Al）=
2V1
22.4
mol
D、aV2=
V1
22.4
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
向溶液中加入鹽酸至過(guò)程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)，溶液成分是NaCl和AlCl3，將溶液蒸干并充分灼燒得到固體W2g，在蒸干并灼燒過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為：AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl、2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O，最后得到的固體為NaCl和Al2O3，以此進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
向溶液中加入鹽酸至過(guò)程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)，溶液成分是NaCl和AlCl3，將溶液蒸干并充分灼燒得到固體W2g，在蒸干并灼燒過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為：AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl、2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O，最后得到的固體為NaCl和Al2O3，
A．W2-W1為氯離子的質(zhì)量，則W2-W1=a×V2×35.5，故A錯(cuò)誤；
B．金屬?zèng)]有剩余，根據(jù)方程式可知，n（Na）≥n（Al），而23n（Na）+27n（Al）=W1，聯(lián)立解得n（Al）≤
W1
50
mol，故B錯(cuò)誤；
C．將鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知：1molNa～0.5molH2～1molH，1molAl～1.5molH2～3molH，生成H2的物質(zhì)的量為
V1L
22.4L/mol
=
V1
22.4
mol，共含有
V1
11.2
molH，所以n（Na）+3n（Al）=
V1
11.2
，故C正確；
D．a(chǎn)V2可以表示氯離子物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知：氯離子物質(zhì)的量等于金屬提供電子物質(zhì)的量，故aV2=
V1
22.4
×2=
V1
11.2
，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意從守恒角度進(jìn)行解答，較好的考查學(xué)生對(duì)知識(shí)應(yīng)用及分析解決問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A、HF的電子式：
B、H2O的球棍模型：
C、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、氮原子價(jià)層電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）
相對(duì)分子質(zhì)量為162的有機(jī)化合物M，用于調(diào)制食用香精，分子中碳、氫原子數(shù)相等，且為氧原子數(shù)5倍，分子中只含有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．芳香烴A的核磁共 振氫譜譜圖有6個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：2：1：2．用芳香烴A為原料合成M 路線(xiàn)如下：

巳知：

試回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，F(xiàn)中的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
．
（2）試劑X的名稱(chēng)
 
．
（3）B-C的反應(yīng)類(lèi)型是
 
，F(xiàn)-G的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（4）完成下列化學(xué)方程式
F→I：
 
．
G→M：
 
．
（5）其中F的同分異構(gòu)體有多種，其中有一類(lèi)可用通式如圖表示（其中X、Y均不為氫原子），試寫(xiě)出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、往稀鹽酸中和加入少量NaCl固體，其pH不變可證明HCl不存在電離平衡
B、用pH試紙來(lái)測(cè)定某新制氯水的pH
C、加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈AlCl3晶體
D、碳酸溶液中c（H+）是c（CO32-）的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

（1）反應(yīng)前，在
 
中裝濃鹽酸（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)），
 
中裝MnO2（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）
（2）裝置A中所裝試劑是
 
，裝置B中所裝的試劑是
 
．
（3）裝置D中所裝試劑是
 
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表中事實(shí)及評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)事實(shí)評(píng)價(jià)
A放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)自發(fā)性：一定能自發(fā)進(jìn)行
B氯的非金屬性比碘強(qiáng)酸性：氫碘酸強(qiáng)于鹽酸
C向Fe（OH）3溶液中加入HI溶液：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O 		錯(cuò)誤：I-被Fe3+氧化
D鈉原子核外電子數(shù)比鋁少活潑性：鈉的金屬性比鋁強(qiáng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過(guò)量CO2生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體．
依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）綜合以上實(shí)驗(yàn)，該混合物的水溶液中一定不存在的離子是
 
（填離子符號(hào)）．
（2）寫(xiě)出②中產(chǎn)生沉淀的離子方程式
 
．
（3）某同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為該溶液中K+一定
 
（填“存在”或“不存在”），他的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量．下列圖示能正確表示生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，Z為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y為石墨電極．接通電路后，發(fā)現(xiàn)Z上的d點(diǎn)顯紅色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、接通電路后，水槽中溶液的pH不變
B、b是正極，Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、同溫同壓下，X、Y兩電極上產(chǎn)生氣體的體積相等
D、d點(diǎn)顯紅色是因?yàn)榻油娐泛驩H-向d點(diǎn)移動(dòng)

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