Question

將Fe、FeO、Fe₃O₄混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H₂還原，參加反應(yīng)H₂的體積為V₁，另一份用足量稀HNO₃處理得NO氣體體積為V₂，若V₁：V₂=3：1，則原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�

• A、2：3：2
• B、3：2：2
• C、1：2：3
• D、3：2：1

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：混合物和氫氣反應(yīng)生成Fe與水，水的物質(zhì)的量等于混合物中O原子物質(zhì)的量，混合物與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO，設(shè)各組分中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的物質(zhì)的量分別為：x、y、z，根據(jù)O原子守恒與電子轉(zhuǎn)移守恒列關(guān)系式判斷．

解答： 解：將Fe、FeO、Fe₃O₄混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量氫氣還原，參加反應(yīng)的H₂體積為V₁；另一份用足量稀HNO₃處理后，生成NO的體積為V₂若V₁：V₂=3：1；設(shè)各組分中鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵物質(zhì)的量分別為：x、y、z；
鐵和氫氣不反應(yīng)，依據(jù)電子守恒得到，F(xiàn)eO～H₂，F(xiàn)e₃O₄～4H₂，y+4z=V₁；
另一份用足量稀HNO₃處理后，鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵中的亞鐵被氧化為鐵離子，生成NO的體積為V₂；
Fe～NO
x    x
3FeO～NO
y    

1

3

y
3Fe₃O₄～NO
z     

1

3

z
（y+4z）：（x+

1

3

y+

1

3

z）=3：1，
得到x=z，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析計(jì)算應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生分析能力和計(jì)算能力的考查，掌握物質(zhì)性質(zhì)和四氧化三鐵組成，氧化還原反應(yīng)電子守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．