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科目: 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、將0.1mol CO2通入足量NaOH溶液,則溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、0.1mol N2與足量H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05NA

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科目: 來(lái)源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L NH3中含有電子數(shù)為8NA
C、1mol Al與足量HCl反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D、1mol?L-1的AlCl3溶液中,Cl-的數(shù)目為3NA

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科目: 來(lái)源: 題型:

25℃,101kPa時(shí),0.5mol CO在足量的O2中充分燃燒,放出141.3kJ的熱,則CO的燃燒熱為
 
,其表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

0.50L 2.00mol/L H2SO4與2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,該反應(yīng)的中和熱為
 
,其表示中和熱的熱化學(xué)方程式為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量,下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是( 。
A、KOH(aq)+
1
2
 H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O (l);△H=-11.46kJ/mol
B、2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O (l);△H=-114.6kJ/mol
C、2KOH(aq)+H2SO4=K2SO4(aq)+H2O (l);△H=+114.6kJ/mol
D、KOH (aq)+
1
2
 H2SO4(aq)=
1
2
 K2SO4(aq)+H2O (l);△H=-57.3kJ/mol

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科目: 來(lái)源: 題型:

阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,下列敘述正確的是( 。
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
②1L1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為NA
③0.44gC3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA
④25℃時(shí),1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA
⑤6.4g的S2和S8混合物中,含硫原子總數(shù)為0.2NA
⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
A、③⑤B、②⑤C、③④D、⑤⑥

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科目: 來(lái)源: 題型:

某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物.已知NO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為4:1,則在分解過(guò)程中該金屬的化合價(jià)將( 。
A、無(wú)法確定B、升高
C、不變D、降低

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科目: 來(lái)源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(  )
A、2.3克金屬鈉變?yōu)殁c離子失去的電子數(shù)目為0.1NA
B、18克水所含有的電子數(shù)目為NA
C、常溫常壓下,11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D、2.8克N2和CO混合氣體的原子數(shù)目為2NA

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科目: 來(lái)源: 題型:

同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
B、所含分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
C、密度由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
D、所含的電子數(shù)由多到少是:CO2>SO2>CH4>O2>H2

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科目: 來(lái)源: 題型:

恒溫恒容下向某密閉容器中通入1molSO2和1molO2達(dá)到平衡后,再向容器中通入1molSO2和1molO2,達(dá)到新平衡,SO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡的轉(zhuǎn)化率
 
(填“大”、“小”還是“相等”).

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