Question

0.50L 2.00mol/L H₂SO₄與2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為

 

，其表示中和熱的熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱,熱化學(xué)方程式

專題：

分析：中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量據(jù)此求出中和熱；書寫中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，生成的水必須為1mol．

解答： 解：0.50L 2.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-114.6kJ/mol，中和熱為57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：KOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

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K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：57.3kJ/mol；KOH（aq）+

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2

H₂SO₄（aq）=

1

2

K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱以及熱化學(xué)方程式的書寫問題，本題難度中等，注意準(zhǔn)確理解中和熱的概念．