下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　　）

除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應的離子方程式．
（1）Cl^-（SO₄^2-），所加試劑：，離子方程式：．
（2）CO₂（HCl），所加試劑：，離子方程式：．

如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl^-等雜質(zhì)，選擇裝置．
（2）從碘水中分離出I₂，選擇裝置，該分離方法的名稱為．
（3）裝置A中①的名稱是，裝置D中②的名稱是．
（4）裝置B在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是．

中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H₂O（未配平，反應條件已略去）．請回答下列問題：
（1）若a是鐵，b是稀硝酸（過量），且a可溶于c溶液中．則a與b反應的離子方程式為：．
（2）若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，寫出其褪色過程中反應的離子方程式：．
（3）若c是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標準狀況下用排空氣法收集c氣體，得平均摩爾質(zhì)量為20g?mol^-1的混合氣體進行噴泉實驗．假設(shè)溶質(zhì)不擴散，實驗完成后燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1（小數(shù)點后保留2位有效數(shù)字）．
（4）若a是造成溫室效應的主要氣體，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b的物質(zhì)的量之比為4：5．則上述反應的離子方程式為．

已知四種鹽的溶解度（S）曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

分離液態(tài)混合物常用的方法有、．

為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法不正確的是（　　）

	物質(zhì)	所含雜質(zhì)	除去雜質(zhì)的試劑或方法
A	KNO3溶液	KOH	H滴入稀HNO3的同時用pH試紙測定至溶液呈中性
B	FeSO4溶液	CuSO4	加入過量鐵粉并過濾
C	H2	CO2	依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶
D	NaNO3	CaCO3	加稀鹽酸溶液、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第周期，第族．
（2）B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應的氧化產(chǎn)物為，當生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子mol
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為：．
（5）H的溶液與稀硫酸反應的產(chǎn)生的現(xiàn)象為．

一定條件下，向2L容積不變的密閉容器中加入一定量的N₂、H₂和NH₃三種氣體，發(fā)生反應：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）（△H＞0），各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖1所示．圖2為t₂時刻后改變?nèi)萜鲀?nèi)的某一條件，反應速率（v）隨時間（t）的變化情況．下列敘述正確的是（　　）

已知A、B、C、D四種短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，簡單離子A⁺、D³⁺、B^2-核外電子排布相同，則下列說法不正確的是（　�。�