Question

已知四種鹽的溶解度（S）曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A、將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體
• B、將MgCl₂溶液蒸干可得MgCl₂固體
• C、可用MgCl₂和NaClO₃制備Mg（ClO₃）₂
• D、Mg（ClO₃）₂中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,鹽類水解的原理

專題：

分析：A．NaCl性質(zhì)穩(wěn)定，可用蒸發(fā)的方法獲得；
B．MgCl₂能夠水解，水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫；
C．反應MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO₃的原理，結(jié)合侯氏制堿法分析．
D．根據(jù)Mg（ClO₃）₂的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度隨溫度升高而減小且受溫度影響較�。�

解答： 解：A．因NaCl的溶解度受溫度的影響不大，所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體，故A正確；
B．因MgCl₂能夠水解，水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫，加熱水解平衡正向移動，氯化氫易揮發(fā)，所以將MgCl₂溶液蒸干可得固體為氫氧化鎂，故B錯誤；
C．反應MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO₃的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應向生成Mg（ClO₃）₂的方向進行，C正確；
D．因Mg（ClO₃）₂的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度隨溫度升高而減小且受溫度影響較小，所以Mg（ClO₃）₂中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關鍵，側(cè)重混合物除雜的考查，注意掌握溶解度曲線的意義及應用，才能結(jié)合題意靈活分析解答問題，本題解答的關鍵是看清圖象中各自的溶解度變化情況，再結(jié)合相關選項進行分析，難度中等．