Question

中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H₂O（未配平，反應條件已略去）．請回答下列問題：
（1）若a是鐵，b是稀硝酸（過量），且a可溶于c溶液中．則a與b反應的離子方程式為：

 

．
（2）若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，寫出其褪色過程中反應的離子方程式：

 

．
（3）若c是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標準狀況下用排空氣法收集c氣體，得平均摩爾質(zhì)量為20g?mol^-1的混合氣體進行噴泉實驗．假設溶質(zhì)不擴散，實驗完成后燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1（小數(shù)點后保留2位有效數(shù)字）．
（4）若a是造成溫室效應的主要氣體，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b的物質(zhì)的量之比為4：5．則上述反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：（1）若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中，則Fe與硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水；
（2）若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則c、d分別為二氧化碳、二氧化硫，將此混合氣體通入溴水中橙色褪去，發(fā)生溴與二氧化硫的氧化還原反應生成硫酸和HBr；
（3）若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，則c為氨氣，利用濃度、物質(zhì)的量、溶液的體積的關(guān)系來計算；
（4）若a是造成溫室效應的主要氣體，則a為二氧化碳，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b的物質(zhì)的量之比為4：5．則上述反應為二氧化碳與氫氧化鈉的反應，生成碳酸鈉和碳酸氫鈉以及水．

解答： 解：（1）（1）若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中，則Fe與硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，發(fā)生的離子反應為Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則c、d分別為二氧化碳、二氧化硫，將此混合氣體通入溴水中橙色褪去，發(fā)生溴與二氧化硫的氧化還原反應生成硫酸和HBr，發(fā)生的離子反應為SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（3）若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，則c為氨氣，設噴泉實驗中的燒瓶容積為VL，噴泉實驗后溶液的體積為VL，則濃度為

VL 22.4L/mol

VL

=

1

22.4

mol/L=0.045mol/L，
故答案為：

1

22.4

或0.045；
（4）若a是造成溫室效應的主要氣體，則a為二氧化碳，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b的物質(zhì)的量之比為4：5．則上述反應為二氧化碳與氫氧化鈉的反應，生成碳酸鈉和碳酸氫鈉以及水，反應的離子方程式為4CO₂+5OH^-═3HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O，
故答案為：4CO₂+5OH^-═3HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，熟悉發(fā)生的反應即可解答，注意題目中的信息和所學知識的結(jié)合來判斷物質(zhì)及濃度的計算等來解答，題目難度不大．