在溫度t₁和t₂下，鹵素單質(zhì)X₂（g）和H₂反應(yīng)生成HX的化學(xué)平衡常數(shù)如下表，僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)不能判斷的是（　�。�

化學(xué)方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

2007年諾貝爾化學(xué)獎授予善于做“表面文章”的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾．他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論．在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示．下列說法正確的是（　　）

某氣體通入酚酞溶液中，溶液變紅色，加熱后又恢復(fù)無色，該氣體是（　　）

Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能而獲1998年諾貝爾獎，關(guān)于NO的下列敘述，不正確的是（　�。�

下列推斷合理的是（　�。�

現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO₂、②NO₂、③FeCl₂溶液、④NaHCO₃溶液．其中，常溫下為紅棕色氣體的是（填序號，下同）；可使品紅溶液褪色的是；焰色反應(yīng)呈黃色的是；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的是．

下列有關(guān)SO₂與SiO₂的比較，正確的是（　�。�

SO₂、NO是大氣污染物．工業(yè)上吸收SO₂和NO，同時獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如圖（Ce為鈰元素）：
（1）裝置Ⅰ中生成HSO₃^-的離子方程式為；
（2）向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：；
（3）裝置Ⅲ中，電解槽的陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為；
（4）從裝置Ⅳ中獲得粗產(chǎn)品NH₄NO₃的實驗操作依次為、過濾、洗滌等．

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）

大氣含有的CO、氮氧化物、SO₂、煙塵等污染是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一，化學(xué)反應(yīng)原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)．
（1）CO₂經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molCO₂，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中的溶質(zhì)及物質(zhì)的量為．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，負極反應(yīng)方程式為：．
（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2-，從而實現(xiàn)對SO₂的處理（總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）．已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程為；
（4）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為．
（5）已知在常溫常壓下：①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-359.8kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）?△H=-556.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）?△H=-44.0kJ?mol^-1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式．