Question

在溫度t₁和t₂下，鹵素單質(zhì)X₂（g）和H₂反應(yīng)生成HX的化學(xué)平衡常數(shù)如下表，僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)不能判斷的是（　�。�

化學(xué)方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

• A、已知t₂＞t₁，HX的生成反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B、在相同條件下，X₂平衡轉(zhuǎn)化率：F₂＞Cl₂
• C、X₂與H₂反應(yīng)的劇烈程度隨著原子序數(shù)遞增逐漸減弱
• D、HX的穩(wěn)定性：HBr＞HI

Answer 1

考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：

分析：A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．相同條件下，化學(xué)平衡常數(shù)越大，X₂平衡轉(zhuǎn)化率越大；
C．相同條件下，化學(xué)平衡常數(shù)K隨著原子序數(shù)增大而增大；
D．相同條件下，化學(xué)平衡常數(shù)越大，則HX越穩(wěn)定．

解答： 解：A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，如果t₂＞t₁，化學(xué)平衡常數(shù)K減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不選；
B．相同條件下，化學(xué)平衡常數(shù)越大，X₂平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以在相同條件下，X₂平衡轉(zhuǎn)化率：F₂＞Cl₂，故B不選；
C．相同條件下，化學(xué)平衡常數(shù)K隨著原子序數(shù)增大而增大，則X₂平衡轉(zhuǎn)化率隨著原子序數(shù)增大而增大，但根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能判斷反應(yīng)劇烈程度，故C選；
D．相同條件下，化學(xué)平衡常數(shù)越大，則HX越穩(wěn)定，所以HX的穩(wěn)定性：HBr＞HI，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確表中數(shù)據(jù)含義是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析、歸納能力，知道化學(xué)平衡常數(shù)K的意義，題目難度不大．